| Предисловие к третьему изданию | 3 |
| Введение | 5 |
| Глава 1. Краткая характеристика газов | 9 |
| § 1. Идеальный газ | 9 |
| Уравнение состояния идеального газа | 9 |
| Смесь идеальных газов | 11 |
| Некоторые сведения из кинетической теории газов (для идеальных газов) | 11 |
| § 2. Реальные газы | 14 |
| Глава 2. Химическая термодинамика | 20 |
| § 1. Основные понятия и определения | 21 |
| Равновесный и обратимый процессы | 23 |
| § 2. Нулевой закон термодинамики и температура | 27 |
| § 3. Первый закон термодинамики | 29 |
| Первый закон термодинамики для открытых систем | 33 |
| Применение первого закона термодинамики к некоторым процессам, в которых может совершаться только работа расширения | 33 |
| Изотермическое равновесное расширение идеального газа | 33 |
| Изотермическое равновесное расширение реального газа | 35 |
| Изохорный процесс | 35 |
| Изобарный процесс | 35 |
| Теплоемкость | 37 |
| Адиабатический процесс | 43 |
| Термохимия | 45 |
| Закон Гесса | 46 |
| Теплоты образования химических соединений | 50 |
| Теплоты сгорания | 55 |
| Реакции в растворах | 56 |
| Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Формула Кирхгофа | 58 |
| Зависимость теплоты испарения жидкости от температуры | 62 |
| Значение первого закона термодинамики для изучения биологических процессов | 63 |
| §4. Второй закон термодинамики | 66 |
| Метод Карно—Клаузиуса | 68 |
| Цикл Карно | 69 |
| Теорема Карно—Клаузиуса | 71 |
| Введение энтропии | 72 |
| Метод Каратеодори | 73 |
| "Потерянная" работа неравновесного процесса и возрастание энтропии | 76 |
| Расчет изменения энтропии | 81 |
| Адиабатические процессы | 82 |
| Изотермические процессы | 82 |
| Нагревание вещества при постоянном давлении | 83 |
| Нагревание вещества при постоянном объеме | 84 |
| Изменение энтропии идеального газа | 85 |
| Смешение двух идеальных газов | 85 |
| Расчет изменения энтропии в необратимом процессе | 88 |
| Определение абсолютного значения энтропии | 90 |
| Статистический характер второго закона. Энтропия и термодинамическая вероятность | 93 |
| Фундаментальное уравнение Гиббса и вспомогательные функции | 98 |
| Соотношения Максвелла | 101 |
| Зависимость энтропии газа от давления и объема | 104 |
| Связь AF и ДС с максимальной работой процесса. AF и ДС как критерий возможности самопроизвольного протекания процессов | 106 |
| Характеристические функции | 110 |
| Изменение энергии Гиббса при химических реакциях | 112 |
| Связь максимальной полезной работы с тепловым эффектом процесса. Уравнения Гиббса—Гельмгольца | 117 |
| § 5. Химический потенциал | 120 |
| Полные потенциалы | 124 |
| Условия равновесия при постоянных р и Т. | 126 |
| Химический потенциал идеального газа | 127 |
| Реальные газы. Летучесть | 128 |
| Глава 3. Растворы | 133 |
| § 1. Растворы газов в жидкостях | 134 |
| §2. Идеальные растворы. Закон Рауля | 135 |
| Отклонения от закона Рауля | 142 |
| § 3. Парциальные мольные величины | 145 |
| Зависимость парциальных мольных величин от состава раствора. Уравнения Гиббса—Дюгема | 146 |
| Методы определения парциальных мольных величин | 148 |
| § 4. Химический потенциал компонента раствора | 150 |
| § 5. Предельно разбавленные растворы | 152 |
| §6. Выбор стандартного состояния для компонента раствора | 155 |
| §7. Изменение термодинамических функций при образовании растворов. Функция смешения | 158 |
| Атермальные растворы | 160 |
| Регулярные растворы | 160 |
| § 8. Коллигативные свойства растворов | 162 |
| Понижение температуры замерзания растворов | 163 |
| Повышение температуры кипения растворов | 167 |
| Применение измерений ДТ3"М и АТК.П растворов | 168 |
| Осмос и осмотическое давление | 170 |
| Осмотический коэффициент | 175 |
| Биологическое значение осмотического давления | 176 |
| Сопоставление методов, основанных на измерении коллигативных свойств | 178 |
| § 9. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей | 179 |
| Распределение вещества между двумя жидкими фазами | 181 |
| Глава 4. Применение термодинамики к фазовым и химическим равновесиям | 185 |
| § 1. Фазовые превращения. Правило фаз Гиббса | 185 |
| § 2. Химическое равновесие | 195 |
| Уравнение изотермы химической реакции. Константа равновесия Кр. Закон действия масс | 197 |
| Константы равновесия Кс и kn- Зависимость равновесного состава от давления | 201 |
| Описание равновесия в реальных системах | 203 |
| Равновесия в растворах и гетерогенных системах | 204 |
| Экспериментальное определение константы равновесия | 207 |
| Зависимость константы равновесия от температуры | 207 |
| Расчет констант равновесия по термодинамическим данным. | 209 |
| Глава 5. Электрохимия | 211 |
| I. Растворы электролитов | 212 |
| Проводники первого и второго рода | 217 |
| § 1. Электропроводность растворов | 218 |
| Зависимость электропроводности растворов электролитов от концентрации | 221 |
| Связь электропроводности со скоростями движения ионов | 224 |
| Числа переноса | 227 |
| Причины различий в подвижности ионов | 230 |
| Эстафетная проводимость в растворах, содержащих ионы гидроксония и гидроксила | 232 |
| Влияние межионных взаимодействий на электропроводность сильных электролитов | 233 |
| Релаксационное торможение иона | 234 |
| Электрофоретическое торможение | 235 |
| Эффект Дебая—Фалькенгагена (дисперсия электропроводности при высоких частотах) | 236 |
| Электропроводность при высоких градиентах потенциала (эффект Вина) | 237 |
| Кондуктометрическое титрование | 237 |
| Другие применения измерений электропроводности | 240 |
| §2. Применение метода активностей к растворам электролитов . | 241 |
| § 3. Теория растворов сильных электролитов | 247 |
| Влияние ионной силы на константу диссоциации слабого электролита | 254 |
| § 4. Полиэлектролиты | 255 |
| II. Электродные процессы. Электродвижущие силы | 259 |
| § 1. Электрохимические цепи и гальванические элементы | 260 |
| Скачок потенциала на границе металл—раствор его соли | 262 |
| Контактная разность потенциалов | 263 |
| Диффузионный потенциал | 263 |
| Обратимые электрохимические цепи. Термодинамические характеристики химических реакций | 265 |
| § 2. Типы полуэлементов (электродов) | 267 |
| § 3. Электродные потенциалы | 271 |
| Электроды сравнения | 275 |
| §4. Характеристика и применение некоторых гальванических элементов | 276 |
| Химические цепи | 276 |
| Концентрационные гальванические элементы | 280 |
| Концентрационные элементы без переноса | 282 |
| Окислительно-восстановительные цепи | 283 |
| Колориметрическое определение редокс-потенциалов | 286 |
| § 5. Мембранное равновесие и мембранная разность потенциалов | 287 |
| Стеклянный электрод | 291 |
| Ионоселективные электроды | 294 |
| §6. Применение потенциометрических методов | 296 |
| Глава 6. Кинетика химических реакций | 298 |
| § 1. Скорость химических реакций | 299 |
| Экспериментальное изучение скорости | 300 |
| Основной постулат химической кинетики | 301 |
| Молекулярность и порядок реакции | 304 |
| Кинетические уравнения односторонних реакций | 306 |
| Способы определения порядка реакции | 311 |
| Сложные реакции | 315 |
| Параллельные реакции | 316 |
| Сопряженные реакции | 317 |
| Противоположно направленные (обратимые) реакции | 318 |
| Последовательные (консекутивные) реакции | 320 |
| Скорость реакции в открытых системах | 323 |
| § 2. Зависимость скорости реакции от температуры для реакций с термической активацией | 325 |
| Энергия активации | 327 |
| § 3. Теория активных соударений | 331 |
| §4. Теория активированного комплекса | 334 |
| § 5. Роль свободных радикалов в химической кинетике | 338 |
| § 6. Цепные реакции | 341 |
| § 7. Особенности реакций с нетермической активацией | 347 |
| Фотохимические реакции | 348 |
| Кинетика фотохимических реакций | 354 |
| § 8. Скорость гетерогенных реакций | 355 |
| §9. Основные понятия катализа | 361 |
| Ферментативный катализ | 366 |
| Глава 7. Исходные положения термодинамики неравновесных процессов | 371 |
| Приложение. Некоторые сведения из математики | 378 |
| Основные обозначения | 385 |
| Справочные таблицы | 388 |
| Предметный указатель | 395 |
