П. Эткинс, Дж. де Паула ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ В трех частях 1 РАВНОВЕСНАЯ ТЕРМОДИНАМИКА </p>

П. Эткинс, Дж. де Паула

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

В трех частях

т.1 РАВНОВЕСНАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

М.: Изд-во МИР,2007. - 496 с.
ISBN 5-03-003786-1(русск.)
ISBN 5-03-003789-6,
ISBN 0-19-879285-9(англ.)
Перевод с английского канд. хим. наук И. А. Успенской и докт. хим. наук В. А. Иванова под редакцией академика В. В. Лунина и профессора О. М. Полторака

Современное фундаментальное учебное издание по физической химии, написанное известными учеными из Великобритании и США, занимающимися преподавательской деятельностью. Три части учебника охватывают основные разделы физической химии:
термодинамику, строение вещества и кинетику. Изложение материала дано на современном уровне, с привлечением необходимого математического аппарата и обязательной физической интерпретацией получаемых уравнений. Каждая глава учебника содержит разделы, иллюстрирующие применение тех или иных теоретических концепций для решения прикладных задач. Особое внимание при этом уделено проблемам биофизической химии. Книга хорошо иллюстрирована, содержит обширный справочный материал, библиографию и большое число задач разной степени сложности (некоторые с подробными решениями).

В русском издании книга выходит в трех частях. Часть 1 включает материал по равновесной термодинамике (гл. 1-10).
Для студентов, аспирантов и преподавателей химических вузов.

ОГЛАВЛЕНИЕ

Предисловие редакторов перевода	5
Предисловие для студентов	7
Предисловие для преподавателей	9
Благодарности	12
Благодарности обладателям авторских прав	14
Вводные замечания	15
Часть 1. Равновесная термодинамика
Глава 1. Свойства газов	18
Идеальный газ	18
1.1. Состояния газов	18
1.2. Газовые законы	25
Реальные газы	37
1.3. Межмолекулярные взаимодействия	38
1.4. Уравнение Ван-дер-Ваальса	43
1.5. Принцип соответственных состояний	49
Перечень основных понятий	51
Дополнительная литература.	53
Упражнения	54
Задания	57
Глава 2. Первый закон термодинамики: общие представления.	62
Основные понятия	62
2.1. Работа, теплота и энергия	63
2.2. Первый закон термодинамики	67
Работа и теплота	72
2.3. Работа расширения	72
2.4. Теплообмен	79
2 5 Энтальпия	83
2.6. Адиабатические процессы	93
Термохимия	97
2.7. Изменение стандартной энтальпии	98
2.8. Стандартные энтальпии образования	106
2.9. Температурная зависимость энтальпии реакции	111
Перечень основных понятий	112
Дополнительная литература.	116
Упражнения	117
Задания	124
Глава 3. Первый закон термодинамики: расчеты	131
Функции состояния и полные дифференциалы	131
3.1. Функции состояния и функции пути.	132
3.2. Полные и неполные дифференциалы	132
Соотношения между термодинамическими функциями	134
3.3. Изменения внутренней энергии	134
3.4. Зависимость энтальпии от температуры	140
3.5. Соотношение между CV и Ср .	148
Перечень основных понятий	149
Дополнительная литература	150
Упражнения	151
Задания	153
Глава 4. Второй закон термодинамики: общие положения	158
Направление самопроизвольных процессов	159
4.1. Рассеяние энергии	160
4.2. Энтропия	162
4.3. Изменение энтропии при некоторых процессах	174
4.4. Третий закон термодинамики	181
Описание состояния системы	185
4.5. Энергии Гельмгольца и Гиббса	185
4.6. Стандартная мольная энергия Гиббса	193
Перечень основных понятий	194
Дополнительная литература	196
Упражнения	197
Задания	201
Глава 5. Второй закон термодинамики: расчеты	207
Объединение первого и второго законов термодинамики	207
5.1. Основное уравнение	208
5.2. Свойства внутренней энергии	208
Свойства энергии Гиббса	211
5.3. Общий подход	211
5.4. Зависимость энергии Гиббса от температуры	214
5.5. Зависимость энергии Гиббса от давления	215
Перечень основных понятий	221
Дополнительная литература..	221
Упражнения	222
Задания	224
Глава 6. Физические превращения в индивидуальных веществах	229
Фазовые диаграммы	229
6.1. Стабильность фаз	229
6.2. Фазовые границы	230
6.3. Три типичные фазовые диаграммы	235
Фазовая стабильность и фазовые переходы	239
6.4. Термодинамический критерий равновесия	239
6.5. Условия стабильности фаз	240
6.6. Положение фазовых границ	245
6.7. Классификация фазовых переходов по Эренфесту	250
Физические свойства поверхности жидкости	255
6.8. Поверхностное натяжение	255
6.9. Искривленные поверхности	257
6.10. Капиллярные явления	260
Перечень основных понятий	263
Дополнительная литература	266
Упражнения	267
Задания	269
Глава 7. Растворы	274
Термодинамическое описание смесей	275
7.1. Парциальные мольные величины	275
7.2. Термодинамика смешения	283
7.3. Химические потенциалы жидкостей	286
Свойства растворов	294
7.4. Жидкие растворы	294
7.5. Коллигативные свойства растворов	297
Активности	311
7.6. Активность растворителя	311
7.7. Активность растворенного вещества	312
7.8. Активности компонентов регулярных растворов	316
Перечень основных понятий	317
Дополнительная литература	320
Упражнения	321
Задания	324
Глава 8. Фазовые диаграммы	330
Фазы, компоненты и степени свободы	330
8.1. Определения	331
8.2. Правило фаз	333
Двухкомпонентные системы	337
8.3. Диаграммы давления пара	337
8.4. Диаграммы температура-состав	344
8.5. Фазовые диаграммы жидкость-жидкость	348
8.6. Фазовые диаграммы жидкость-твердое вещество	355
Перечень основных понятий	364
Дополнительная литература	366
Упражнения	367
Задания	373
Глава 9. Химическое равновесие	379
Самопроизвольные химические реакции	379
9.1. Минимум энергии Гиббса	380
9.2. Описание равновесия	386
Влияние условий протекания реакции на положение равновесия	395
9.3. Влияние давления на положение равновесия	395
9.4. Влияние температуры на положение равновесия	398
9.5. Влияние рН на положение равновесия	405
Перечень основных понятий	414
Дополнительная литература	416
Упражнения	417
Задания	421
Глава 10. Равновесная электрохимия	426
Термодинамические свойства ионов в растворе	427
10.1. Термодинамические функции образования	427
10.2. Активности ионов	432
Электрохимические ячейки	442
10.3. Полуреакции и электроды	443
10.4. Типы гальванических элементов	446
10.5. Стандартные потенциалы	454
Использование стандартных потенциалов	460
10.6. Электрохимический ряд	460
10.7. Измерение величин рН и рКа	466
10.8. Термодинамические функции	470
Пеьечень основных понятий	473
Дополнительная литература.	476
Упражнения	477
Задания	482

Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору