Учебные материалы по физической химии
Задачи по физической химии.Часть 1.Химическая термодинамика
Список основных формул
I закон:
1) ![](Image1864.gif)
2) U = Q – A
3) ![](Image1865.gif)
3а) для обратимого
изотермического расширения идеального газа
4) ![](Image1867.gif)
5) для одного моля
идеального газа
6) ![](Image1869.gif)
7) для одного
моля идеального газа
8) H = U + PV, H = U + (PV).
9) ![](Image1871.gif)
10) Закон Гесса: .
11) Формула Кирхгофа: ![](Image1873.gif)
II закон
1) Термодинамическое определение энтропии: .
2) Статистическое определение энтропии: .
3) Для идеального газа: при изотерм. расширении
при нагревании при P
= const
при нагревании при V
= const
4) Для фазовых переходов: ![](Image1879.gif)
5) II закон: .
для изолированных
систем.
6) Основное уравнение термодинамики: .
7) Термодинамические потенциалы:
H = U + PV, dH = TdS + VdP
F = U – TS, dF = –SdT – PdV
G = H – TS, dG = VdP – SdT ![](Image1883.gif)
Для изотермических реакций: ![](Image1884.gif)
8) Соотношения Максвелла:
(равенство вторых
производных F)
(равенство вторых
производных G)
9) Третий закон: (x
= V, P).
Приложения термодинамики
I. Фазовые переходы индивидуальных
веществ
1) С = 2 + К – Ф
(С – число степеней свободы, К – число
компонентов, Ф – число фаз).
2) Уравнение Клапейрона: ![](Image1888.gif)
3) Уравнение Клапейрона-Клаузиуса: (для переходов в газовую фазу).
Следствие: ![](Image1890.gif)
II. Смеси
1) Парциальные мольные величины: ![](Image1891.gif)
2) ![](Image1892.gif)
3) Уравнение Гиббса-Дюгема: .
4) Химический потенциал: , для
индивидуального вещества.
5) ![](Image1896.gif)
6) Для идеального газа .
7) Основные уравнения термодинамики для
открытых систем:
![](Image1898.gif)
![](Image1899.gif)
8) Идеальный раствор: ![](Image1900.gif)
9) Закон Рауля (для растворителя): ![](Image1901.gif)
10) Закон Генри (для растворенного вещества): ![](Image1902.gif)
11) Понижение температуры замерзания: ![](Image1903.gif)
12) Повышение температуры кипения: ![](Image1904.gif)
13) Осмотическое давление: .
III. Химическое равновесие aA + bB = cC
+ dD
1) , , ![](Image1908.gif)
2) Для идеальных газов: ![](Image1909.gif)
3) Изотерма химической реакции:
, ![](Image1911.gif)
4) .![Image1912.gif (1091 bytes)](Image1912.gif)
5) Изобара химической реакции: .
Изохора химической реакции: .
Статистическая термодинамика
1) Распределение Больцмана: ![](Image1915.gif)
2) Распределение Максвелла: ![](Image1916.gif)
Средняя скорость: ![](Image1917.gif)
3) Сумма по состояниям: ![](Image1918.gif)
4) Связь суммы по состояниям с
термодинамическими функциями:
![](Image1919.gif)
![](Image1920.gif)
![](Image1921.gif)
![](Image1922.gif)
5) Молекулярные суммы по состояниям.
а) Поступательная: Qпост = ![](Image1923.gif)
б) вращательная: Qвр = (для линейных молекул)
в) колебательная: Qкол = ![](Image1925.gif)
|