Решение варианта 6
1. Экспериментально определяется сUT глицина в кислороде (при повышенном давлении О2 для обеспечения полноты сгорания), из этих данных находят сU0T
NH2CH2COOH (тв) + 2.25О2 (г) = 2СО2 (г) + 2.5Н2О (ж) + 0.5N2 (г),
сН0Т = сU0Т + 0.25. RT, принимая, что газы идеальные,
fH0Т (С2Н5О2N) = - cH0Т (С2Н5О2N) + 2 fH0Т (CO2) + 2.5 fH0Т (H2O) (ж).
2. H = nCР(T2- T1), S = nCРln T2/T1,
G = H - (TS) = H - T2ST2 + T1ST1 = H - T2(nS0T1 + S) + T1nS0T1.
Из справочника надо взять S0T1 для водорода и принять, что для водорода СP = 3.5R.
3. H = RT2(d ln P/dT)=2.303bR - cRT; S = RT(d lnP/dT) = 2.303bR/T - cR.
4. (d ln KP/d T)P = Н/RT2, Н > 0, с ростом температуры выход циклогексана увеличится; (d ln KN/d P)T = - n /р, n < 0, выход продукта с ростом общего давления в системе увеличивается, если принять, что газы идеальные.
5. 2 (сим) = P2/P02х2; 2 (несим) = P2/КГ2х2; 2 (сим)/ 2 (несим) = КГ2/Р02, от состава раствора это соотношение не зависит.
6. Pt | H2 | НBr (водный р-р) | AgBr | Ag | Pt
На правом электроде: AgBr + e Ag + Br-
На левом электроде: 0.5Н2 - е Н+
по первому приближению теории Дебая-Хюккеля; рассматривая зависимость от m 1/2,(m равна моляльной концентрации m раствора НВr), при m 0,
g 1, получаем значение Е0.
7. Время превращения вещества связано с отношением текущей концентрации С к начальной концентрации С0 = C/C0 и равно:
.
Решение варианта 7
1. U = H - n RT, газы идеальные; не учитывается изменение объема для конденсированных фаз;
> 0, U < H, например: СО(NH2)2 (тв.) + Н2О (ж) = СО2 (г) + 2NH3 (г),
= 3;
= 0, U = H, например: С6Н12О6 (тв.) + 6О2 (г) = 6СО2 (г) + 6Н2О (ж).
2. CV = 2.5R; CP = 3.5R; = CP/CV = 1.4
T2 = T1[P1/P2](1/ - 1), Т = Т2 - Т1,
D U = nCV Т; H = nCP Т; S = 0; F = U - n Т. S0Т1; G = H - Т nS0Т1,
из справочника нужно взять значение S0Т1 кислорода.
3. Согласно уравнению Клаузиуса-Клапейрона при изменении температуры фазового перехода изменяется и давление, при котором он происходит. Однако для приближенной оценки энтальпии испарения VH можно использовать формулу Кирхгофа: (d VH/dT)P CP; поскольку CP < 0, то энтальпия испарения с увеличением температуры будет уменьшаться: VH383 VH373 + CР Т 9710 - 96 = 9614 (кал/моль).
4. H = RT2(d ln KР/dT)Р = 2.303Rb, т.е. не зависит от температуры.
(dln KN/dP)T = - /р, = 0, т.е. выход продуктов не изменится при увеличении общего давления, если газы идеальные.
5. T = E. m, где m - моляльность раствора, E = M1RT12/ H, тогда
М2 = g2M1RT121000/g1 T. H, при
условии, что растворенное вещество при Т2
нелетуче. Раствор должен быть идеальным или
разбавленным.
6.
Pt| Н2 |НСl | (водный р- р) || |
NiCl2 (водный р- р) | | Ni | Pt |
На правом электроде: Ni2+ +2е Ni
На левом электроде: Н2 - 2e 2Н+
Реакция в гальваническом элементе: Ni2+ + Н2=2Н++Ni
= - rG0/nF = - ( rH0 - 298. rS0)/2F, rH0 = - fH0 (Ni2+(р- р)); rS0 = S0 (Ni (тв.)) - . S0 (Н2 (г)) - S0 (Ni2+ (р- р))
7. Пусть скорость реакции изменилась в 2 раза при увеличении температуры от 298 до 308 К, тогда:.