Тема 3. Определение порядка реакции и константы скорости
для реакций простых типов

1. Зависимость скорости реакции от времени описывается уравнением lg w (моль/л·с) = –1,68 – 0,09 t (с). Найти порядок реакции и ее скорость при 50%-ном превращении.

2. Смешали равные объемы растворов (по 0,05  моль/л) теллурата и арсенита натрия, выдержали 3 ч при 100^оС и охладили. При этом 88,7% арсенита перешло в арсенат. Найти константу скорости 2-го порядка.

3. Гидролиз этилацетата щелочью изучали титрованием реакционной смеси раствором НСl (0,05 моль/л). Вначале на титрование 10 мл смеси пошло 9,75 мл НСl, через 10,4 мин – 3,26 мл, а после завершения реакции – 1,20 мл. Найти константу скорости 2-го порядка.

4. Реакцию омыления сложного эфира щелочью проводили при равных начальных концентрациях реагентов. Получены кинетические данные:

Найти порядок реакции (он целый) и константу скорости реакции как по периоду полупревращения, так и линеаризацией всех экспериментальных данных. Какой способ точнее?

5. Иодирование ксилола (d= 0,86 г/мл) хлоридом иода проводили в разных условиях:

а) в смеси 60 об.% ксилола и 40 об.% нитробензола получено

 б) в смеси 50% нитрометана, 40% дихлорэтана и 10% уксусного ангидрида при начальных концентрациях обоих реагентов по 0,084 моль/л получено

Найти порядок реакции по ICl и константу скорости для обоих опытов. Можно ли согласовать полученные значения констант скорости друг с другом и почему?

6. В реакции второго порядка СО + NО ® СО + 1/2 N₂ p₀ = 300 Торр; через 30 мин давление снизилось до 280 Торр. Состав исходной смеси СО:NО = 2:1. Найти время полупревращения.

7. При исследовании кинетики термического разложения вещества А кинетические кривые обработали по начальным скоростям в предположении о первом порядке реакции, однако при этом оказалось, что рассчитанная константа скорости зависит от концентрации:

Как можно объяснить эти данные? Найти истинные константы скорости, предполагая возможность параллельного бимолекулярного распада вещества А.