Вариант 1
1. Не проводя вычислений, сравните теплоемкости CV оксида хлора Cl2O и оксида фосфора PO2 при 300 K с использованием следующих молекулярных постоянных:
молекула | основное состояние |
частоты колебаний (см-1) | произведение IaIbIc *10117, г3* см6 |
||
![]() |
![]() |
![]() |
|||
Cl2O | X1A | 640 | 300 | 686 | 1168.5 |
PO2 | X2A | 1195 | 530 | 1400 | 110.0 |
2. Рассчитайте молекулярную вращательную сумму по состояниям Qrot и вращательные вклады в мольные энтропию и приведенную энергию Гиббса для молекулярного фтора при 1500 K. Вращательная постоянная F2 равна B = 0.89 см-1.
3. Рассчитайте константу равновесия Kp
для реакции диссоциации иода: I2 = 2I при 500 K.
Молекулярные постоянные I2: = 214.5 см-1,
B = 0.037 см-1, g0 = 1. Основное
электронное состояние атома иода четырехкратно
вырождено. Энергия диссоциации D0 = 148.8
кДж/моль. Возбужденными электронными
состояниями пренебречь.(ответ)
Вариант 2
1. Сравните мольные теплоемкости газообразных воды и углекислого газа при 300 K в предположении, что вкладами электронных и колебательных движений можно пренебречь.
2. Рассчитайте молекулярную поступательную сумму по состояниям Qtransl и поступательные вклады в мольные энтропию и приведенную энергию Гиббса для молекулярного фтора F2 при температуре 2000 K и давлении 1 атм.
3. Рассчитайте константу равновесия Kp
для реакции N2 + O2 = 2NO при температуре
600 K. Молекулярные постоянные: N2 - = 2358.0
см-1, B = 2.00 см-1, g0 = 1; O2
-
= 1579.8 см-1, B = 1.447 см-1, g0 = 3;
NO -
= 1904.4 см-1, B = 1.705 см-1,
g0 = 4. = 180.3 кДж/моль. Возбужденными
электронными состояниями пренебречь.(ответ)
Вариант 3
1. Рассчитайте вероятность нахождения молекулы
водорода ( = 4400 см-1) в основном
колебательном состоянии при 1700 К.
2. Вычислите среднее значение электронной энергии атомарной серы при температуре 1000 К с использованием следующих данных:
электронный терм | энергия (см-1) | статистический вес |
3P2 | 0 | 5 |
3P1 | 396.09 | 3 |
3P0 | 573.65 | 1 |
1D2 | 9238.58 | 5 |
3. Рассчитайте константу равновесия Kp
для реакции диссоциации: AlCl = Al + Cl при 3800 K.
Молекулярные постоянные AlCl: = 479 см-1, B
= 0.24 см-1, g0 = 1. Основные
электронные состояния атомов алюминия и хлора
двукратно вырождены. Энергия диссоциации D0
= 119 ккал/моль. Возбужденными электронными
состояниями пренебречь.(ответ)