Влияние концентраций веществ на скорость химической реакции
Чтобы вещества прореагировали, необходимо, чтобы их молекулы столкнулись.
Вероятность столкновения двух людей на оживленной улице гораздо выше, чем на пустынной.
Так и с молекулами. Очевидно, что вероятность столкновения молекул на рисунке слева выше, чем справа.
Она прямо пропорциональна количеству молекул реагентов в единице объема, т.е. молярным концентрациям реагентов.
Это можно продемонстрировать с помощью модели.

В середине XIX в. (1865 г. - Н.Н.Бекетов,
1867 г. - К.Гульдберг,
П.Вааге) был сформулирован
основной постулат химической кинетики, называемый также законом действующих масс:
Скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям
реагентов, возведенным в некоторые степени:
v = k[A]n[B]m, для реакции aA + bB = ...
|
Числа n, m в выражении закона действующих масс называются порядками реакции по соответствующим
веществам. Это экспериментально определяемые величины. Сумма показателей степеней n, m называется
общим порядком реакции.
Обратите внимание, что степени при концентрациях А и В в общем случае не равны стехиометрическим
коэффициентам в реакции! Они становятся численно равными только в том случае, если реакция протекает
именно так, как записывается (такие реакции называются простыми или элементарными и достаточно редки).
В большинстве случаев уравнение реакции отражает лишь суммарный результат химического процесса, а не
его механизм.
Хотите узнать, как это получается?
Коэффициент пропорциональности k называется константой скорости реакции.
Значение константы скорости реакции постоянно для данной реакции при данной температуре.
*В закон действующих масс не входят концентрации твердых веществ, т.к. реакции с
твердыми веществами протекают на их поверхности, где "концентрация" вещества постоянна.
Cтв+O2=CO2,
v=k[C]m[O2]n=k'[O2]n; k'=k[C]m
Приложения
|