Ответы 5
5-1. .
5-2. а) ; б)
.
5-3. p = const . T.
5-4. 1/V; S/V.
5-5. .
5-6. а) ; б)
для газа Ван-дер-Ваальса CV не зависит от
объема.
5-7. Указание. Используйте
соотношение Cp = ( H/
T)p.
5-8. p = dT/V; S = c + blnT
+ dlnV; C = b; a = U0, d = R.
5-9. Указание. Воспользуйтесь
соотношением ( G/
T)p = –S.
5-10. p = RT/V; U = (a–R)T + U0.
5-11. p(V,T) = RT/(V–b) – a/V2; U(V,T) = F + TS = cT – a/V + F0; a, b – параметры уравнения ВдВ, c – изохорная теплоемкость.
5-12. U(V) = –RT 2B(T) / V + const.
5-13. F(T) – U0 = –aT 4/12, S(T) = aT 3/3, U(T) – U0 = aT 4/4.
5-14. F(T) – U0 = –aT 4/3, S(T) = 4aT 3/3, CV(T) = 4aT 3.
5-15. Указание. Используйте производные энтропии по температуре .
5-17. U = a/V1 – a/V2;
;
;
F =
U – T
S;
G =
H – T
S.
5-18. H = –36.65 кДж,
U
= –26.18 кДж,
F = 249.4 кДж,
G
= 238.9 кДж,
S = –27.71 Дж/ К.
5-19. а ) G = 3.65 Дж; б)
G
= 2721 Дж.
5-20. S0(H2O (г)) = 196 Дж /(моль . К); p = 0.84 атм.
5-21*. U = –10.8 Дж,
H
= 712.2 Дж,
S = –0.036 Дж/ К,
F
= –0.01 Дж.
5-22. (H2O
(г)) = –228.5 кДж /моль,
(H2O (ж)) = –236.9 кДж /моль.
5-23. Go = –22.2
ккал/моль.
5-24. Go = –31.2
ккал/моль.
5-25. –88.1
кДж/моль,
–78.6 кДж/моль.
5-26. = –16.7
кДж/моль,
= –6.19
кДж/моль.
5-27. –6.09
кДж/моль,
–3.32 кДж/моль.
5-28. 24.4
кДж/моль,
16.3 кДж/моль.