Тема 7. Энергия активации химических реакций
1.
В соответствии с уравнением Аррениуса, скорость реакции экспоненциально
увеличивается с ростом температуры. Всегда ли это справедливо? При какой
температуре прекратится экспоненциальный рост скорости реакции, если энергия
активации E = 250 кДж/моль. Можно ли
экспериментально обнаружить это явление?
2.
В координатах температура – энергия активации обозначить область, в которой
выполняется так называемое правило Вант-Гоффа: ускорение химической реакции в 2
– 4 раза при повышении температуры на 10оС. Чем можно объяснить
появление этого правила, которое формально не согласуется с уравнением
Аррениуса?
3.
На упаковке импортного замороженного продукта написано:
Storage: Refrigerator (0 oC) 1 day
*Freezer (–6 oC) 1 week
**Freezer (–12 oC) 2 weeks
***Freezer (–18 oC) 9 months.
Найдите ошибку в
надписи и исправьте ее. Определите, при какой температуре следует хранить
продукт в течение 4 месяцев. Указание: считать, что скорость порчи продукта
подчиняется обычным кинетическим закономерностям, в том числе закону Аррениуса.
4.
Один из методов определения энергии активации для реакции 1-го порядка
заключается в понижении температуры реакционной смеси по определенному закону.
После достаточного охлаждения, когда реакция практически прекращается,
определяют степень превращения вещества. В одном из таких экспериментов
температуру понижали по закону T = T/(1 + at), где a – постоянная, T – абсолютная температура, t – время. Когда реакцию начали при
температуре 50 оС, она прошла на 10%, а когда ее начали при 100 оС,
она прошла на 90%. Найти энергию активации.
5.
Реакция диенового синтеза (реакция Дильса – Альдера) между одним из производных
антрацена (А) и тетрацианоэтиленом (В) идет с промежуточным образованием ярко
окрашенного комплекса донорно-акцепторного типа (p)
по схеме:
А + В
p® Р. Равновесие
между реагентами и комплексом устанавливается практически мгновенно по
сравнению со стадией превращения комплекса в продукт реакции, при
экспериментально выбираются условия, когда [В] » [А].
Как
будет зависеть начальная скорость реакции образования продукта от температуры?
Вывести формулу для расчета температуры, при которой начальная скорость реакции
достигает максимального значения. (Указание: расчеты упрощаются, если
воспользоваться аррениусовской зависимостью скорости реакции от температуры.)
Рассчитать температуру, при которой скорость реакции максимальна, для случаев
[В] = 0,1; 0,5 и 1 моль/л.
Экспериментальные
данные для данной реакции: константа равновесия для реакции
комплексообразования K = 1 л/моль при
300 К, энтальпия комплексообразования DHо
= –15 кДж/моль. Энергия активации стадии превращения комплекса в продукт равна
7,5 кДж/моль.