[предыдущий раздел] [содержание]

Приложение 1.

Фундаментальные постоянные.
Скорость света в вакууме c 299 792 458 м. с-1
Постоянная Авогадро NA 6,0220. 1023 моль-1
Постоянная Фарадея F 96484 Кл. моль-1
Универсальная газовая постоянная R 8,31441 Дж. моль-1. К-1
Постоянная Больцмана k=R/ NA 1,3806. 10-23 Дж. К-1
Магнитная постоянная 0 4 . 10-7 Г. м-1 = 1,2566. 10-1 Г. м-1
Электрическая постоянная 0= ( 0с2)-1 8,8542 10-12 Ф. м-1
Постоянная Планка h 
=h/2 		6,6262. 10-34 Дж. Гц-1

1,05459. 10-34 Дж. с
Атомная единица массы а.е.м. 1,6606. 10-27 кг
Масса покоя электрона me 9,1095. 10-31 кг
5,4858. 10-4 а.е.м.
Масса покоя протона mp 1,6727. 10-27 кг
1,0072а.е.м.
Масса покоя нейтрона mn 1,6749. 10-27 кг
1,0087а.е.м.
Элементарный заряд e 1,6022. 10-19 Кл
Радиус Бора аo 0,5292. 10-10 м
Магнетон Бора B=eh/4 me 9,2741. 10-24 Дж. Т-1
Ядерный магнетон N=eh/4 mp 5,0508. 10-27 Дж. Т-1
Магнитный момент протона в магнетонах Бора p/ B 0,001521
Магнитный момент протона в ядерных магнетонах p/ N 2,7928
g-фактор свободного электрона ge 2,002322
g-фактор протона gp 5,585486

Приложение 2.

Кристаллические ионные радиусы
Элемент Заряд Радиус,  ang.gif (53 bytes) Элемент Заряд Радиус, ang.gif (53 bytes)
Ag +1 1,26 K +1 1,33
Al +3 0,50 Li +1 0,68
Au +1 1,37 Mg +2 0,66
  +3 0,85 Mn +2 0,80
Ba +2 1,34   +4 0,60
Be +2 0,35 Na +1 0,97
Br -1 1,96 Ni +2 0,69
Ca +2 0,99 NH4 +1 1,43
Cl -1 1,81 O +6 0,09
Co +2 0,72   -2 1,32
  +3 0,63 Pb +2 1,20
Cr +2 0,89 Pt +2 0,80
  +3 0,63   +4 0,65
Cr +6 0,52 Rb +1 1,47
Cs +1 1,67 S -2 1,84
Cu +1 0,96   +2 2,19
  +2 0,72 Sn +2 0,93
F -1 1,33   +4 0,71
Fe +2 0,74 Sr +2 1,12
  +3 0,64 Ti +4 0,68
I -1 2,20 Zn +2 0,74

Приложение 3.

Длины химических связей, Е

Связь Тип, соединение Длина Связь Тип, соединение Длина
C-C одинарная 1,541 C-O- одинарная 1,43
  двойная 1,337   карбонил 1,23
  тройная 1,206 C-S одинарная 1,81
C-H парафин 1,091   двойная 1,71
  непредельное 1,07 C-Cl   1,759
  ароматическое 1,084 C-F   1,378
C-N одинарная 1,479 Ntroi.gif (47 bytes)N   1,0975
  тройная 1,158 H-NH3   1,008
  пиридин 1,352 H-OCH3   1,096

Приложение 4.

Энергии связи в двухатомных молекулах D298, кДж/моль

H2

435,99

Cl2

242,6

HF

570,3

Br2

192,8

HCl

431,6

I2

151,1

HBr

366,4

O2

498,4

HI

298,4

N2

945,3

F2

158,8

CO

1075

Энергии связи в многоатомных молекулах D298, кДж/моль
H-CH3 438,4 H-NHCH3 418,4
H-C2H5 419,5 H-N(CH3)2 382,8
H-C6H5 464,0 H-NHC6H5 368,2
H-OH 498 CH3-CH3 376,1
H-OCH3 436,8 CH2=CH2 720
H-OC6H5 361,9 CHtroi.gif (47 bytes) CH 962
H-O2H 369 Cl-CCl3 305,9
H-OCOCH3 442,7 Br-CH3 292,9
H-NH3 449,4 F-CH3 452

Примечание 1. Энергия связи может несколько отличаться от энергии диссоциации.

Приложение 5.

Частоты колебаний в некоторых молекулах, см-1
H2 4396,6 N2 2359,4 NO2, 3 1664
F2 924 O2 1579,8 CO2, 1 1388
Cl2 564,9 NO 1916 2 667(2)
Br2 323,2 CO 2169 nu.lc.gif (53 bytes) 3 2349
I2 214,2 H2O, nu.lc.gif (53 bytes) 1 3657 R3C-H 2900-3300
HF 4139,0 nu.lc.gif (53 bytes) 2 1595 -C=C- 1650-1700
HCl 2989,7 nu.lc.gif (53 bytes) 3 3756 -Ctroi.gif (47 bytes) C- 2100-2300
HBr 2649,6 NO2, nu.lc.gif (53 bytes) 1 1356 R2C=O 1650-1750
HI 2309,5 nu.lc.gif (53 bytes) 2 757    

Приложение 6.

Значения параметров функции Морзе для некоторых связей
Связь Do, кДж/моль ro, ang.gif (53 bytes) . 10-8, ang.gif (53 bytes)-1
H-H 457 0,74 1,94
C-H 441 1,09 1,78
O-H 479 0,96 2,22
F-H 587 0,92 2,23
Cl-H 444 1,27 1,87
Br-H 378 1,41 1,81
I-H 309 1,61 1,75
C-C 353 1,54 1,94
C-F 447 1,38 2,00
C-Cl 334 1,76 1,81
C-Br 280 1,91 1,81
C-I 242 2,10 1,81
C-O 357 1,43 2,05

 

Приложение 7.

Константы скорости некоторых реакций
Реакция Среда Предэкспонент EA, кДж/моль
CH3Cl CH3 + Cl газ 2. 1013 с-1 356,2
C2H6 CH3 + CH3 газ 3. 1013 с-1 360
цис-CH3CH=CHCH3 транс-CH3CH=CHCH3 газ 6. 1013 с-1 264
CH3CH2Cl C2H4 + HCl газ 3. 1013 с-1 237
CH3ONO CH3O. + NO газ 1,3. 1013 с-1 151
N2O4 2NO2 газ 1016 с-1 54,4
[(CH3)2(CN)CN]2 2(CH3)2(CN)C. + N2 C6H6 1015 с-1 127
(C6H5COO)2 2C6H5COO. C6H6 3. 1014 с-1 129
H. + CH4 H2 + CH3. газ 3. 1010  л/моль. с-1 27,6
H. + C2H4 C2H5. газ 3,2. 1013 л/моль. с-1 17,2
CH3. +H2 CH4 + H. газ 5. 108 л/моль. с-1 41
Cl + H2 HCl + H. газ 9,5. 1013 л/моль. с-1 23
CH3Br + I- CH3I + Br- H2O 1,7. 1013 л/моль. с-1 76,6
CH3COOC2H5 + OH- CH3COO- C2H5OH H2O 1,4. 1010 л/моль. с-1 46,9
Продолжение цепи при полимеризации стирола   1. 107 л/моль. с-1 30,6
Продолжение цепи при полимеризации метилметакрилата   1,3. 108 л/моль. с-1 19,7
Перенос электрона      
Fe2+ + Fe3+ H2O 5. 108 л/моль. с-1 46,5
MnO4- + MnO42- H2O 1,5. 1011 л/моль. с-1 43,5
VO2+ + Fe2+ H2O 1. 105 л/моль. с-1 8,8

Приложение 8.

Справочная литература.

1. "Краткий справочник физико-химических величин", Изд. 8е.
Под ред. А.А.Равдель, А.М.Пономаревой, "Химия", Л-д, 1983, 232 с.

2. "Handbook of Chemistry and Physics" Изд. 69е,
под ред. R.C.Weast, CRC Press Inc., Florida, 1988-1989г.

3. "Энергии разрыва химических связей. Потенциалы тонизации и сродство к электрону" Л.В.Гурвич, Г.В.Карачевцев, В.Н.Кондратьев, Ю.А.Лебедев, В.А.Медведев, В.К.Потапов, Ю.С.Ходеев.М.,Наука, 1974, 351 с.

4. "Молекулярные постоянные неорганических соединений. Справочник"
Под ред К.С Краснова. Л-д.Химия, 1979, 448 с.

5. Денисов Е.Т. "Кинетика гомогенных химических реакций" М.: Высшая школа, 1978, 367 с. (1988, 2-е издание).

6. Денисов Е.Т. "Константы скорости гомогенных жидкофазных реакций " М.: Наука, 1971, 711

7. Kerr J.A., Parsonage M.J."Evaluated kinetic data on gas phase addition reaction" London, Butterworth Group, 1972, 384 p.

[предыдущий раздел] [содержание]