Оксид димеди

Оксид димеди

Список литературы

Оксид димеди Cu2O(к,ж)

Список литературы

Оксид димеди Cu₂O(к,ж)

Cu₂O(к, ж). Термодинамические свойства кристаллического и жидкого оксида димеди в стандартном состоянии при температурах 100 – 3000 К приведены в табл. Cu₂O_c.

Значения постоянных, принятые для расчета термодинамических функций Cu₂O(к, ж), приведены в табл. Cu.1. За стандартное состояние Cu₂O(к) в интервале 0 – 1517 К принята кубическая модификация (минерал куприт).

При Т < 298.15 К термодинамические функции Cu₂O вычислены по результатам измерений теплоемкости, проведенных Грегором [62GRE] (2.8 - 21 К, образец содержал 88.3% Cu при теоретическом 88.2%), Хью и Джонстоном [51HU/JOH](14 300К, чистота образца 99.8% Cu₂O) и Ма и др. [67MAH/PAN] (52 – 296 К, состав образца 99.86 % Cu₂O, 0.1% Al₂O₃, и 0.04% SiO₂, погрешность измерений 0.3%). При Т < 20 К данные [51HU/JOH] лежат существенно выше результатов измерений [62GRE], при Т > 70 К – выше данных [67MAH/PAN], а при комнатных температурах эти расхождения достигают ~ 1.5%. Расчет термодинамических функций Cu₂O проводился в интервале 3 - 20 K по данным Грегора [62GRE], при 20 - 50 K – по данным [51HU/JOH] и в интервале 50 - 298 K по данным [67MAH/PAN]. Погрешности принятых значений S^o(298.15 K) и H^o(298.15·K) - H^o(0) (cм. Табл.Cu.1) составляют 0.3 Дж×K^‑1×моль^‑1 и 0.04×кДж·моль^-1 соответственно. Данные Миллара [29MIL] (76 - 291 K) представляются менее надежными и в расчете не учитывались.

При Т > 298.15 K энтальпия Cu₂O(к, ж) измерялась в работе Ма и др. [67MAH/PAN] (406 - 1603 K). Перед обработкой по методу Шомейта эти данные были скорректированы с учетом поправки на шкалу ITS-90. Учитывая реальный разброс, погрешность этих данных оценивалась в 1%. Менее точные измерения энтальпии Cu₂O(к) в работах Магнуса [10MAG] (290 - 814 K) и Уиллера и др. [56WOH/JOC] (290 - 1223 K) не учитывались.

Температура плавления (1517 ± 3 K) принята по данным [67MAH/PAN] с учетом поправки на ITS-90. Ссылки на другие менее точные определения см. в справочнике [72MEД/БЕР]. Теплоемкость расплава оксида димеди С_р°(Cu₂O, ж) = 100 Дж×K^‑1×моль^‑1 принята по данным той же работы [67MAH/PAN], полученным в интервале 1523 – 1603. Энтальпия плавления 65.6 ± 1 кДж×моль^-1 рассчитана из уравнений для энтальпий твердой и жидкой Cu₂O, выведенных по данным [67MAH/PAN].

Погрешности вычисленных значений Φ°(T) при Т = 298.15, 1000, 2000 и 3000 К оцениваются в 0.2, 1, 2 и 6 Дж×K^‑1×моль^‑1 соответственно. Термодинамические функции Cu₂O (к, ж), приведенные в справочниках JANAF [85CHA/DAV] (до 2000 K) и Барина [95BAR] и в табл.Cu₂O_c, различаются в значениях S°(T) в пределах 0.2 - 0.3 Дж×K^‑1×моль^‑1.

Константа равновесия реакции Cu₂O(к) = 2Cu(г) + O(г) вычислена с использованием значения D_rH°(0) = 1089.261 ± 4.2 кДж×моль^‑1, соответствующего принятой энтальпии образования:

D_fH°(Cu₂O, к, 298.15K) = -170.6 ± 1.3 кДж×моль^‑1.

Принятая величина основана на приведенных в табл. Cu.7. результатах. Значение выбрано на основании хорошо согласующихся результатов, представленных в разделе 2 таблицы. Принятое значение является средним по 11 результатам, где погрешности не превышают ± 1.5 кДж×моль^‑1. Остальные результаты этого раздела разумно согласуются с принятым значением; исключение составляет лишь результат работы [76MOL/NIE]; этот результат не учтен из-за плохого согласия результатов обработки с использованием II и III законов термодинамики. Из калориметрических измерений наибольшего доверия заслуживают измерения [69NUN/PIL], приводящие к несколько бульшей стабильности по сравнению с принятой; аналогичная ситуация имеет место для этой работы и в случае CuO (см. текст). Результаты разделов 3, 6, 7 представляются существенно менее надежными. Результаты разделов 4 и 5 согласуются с принятым значением очень хорошо, хотя также должны быть признаны несколько менее надежными из-за зависимости этих результатов от свойств соединений, рассматриваемых в последующих главах данного издания. Погрешность принятого значения включает ± 0.6 кДж×моль^‑1 за счет степени соответствия отобранных величин друг другу и ± 1.2 кДж×моль^‑1 из-за неточности термодинамических функций. Прецизионные калориметрические измерения энтальпии сожжения меди в кислороде ([67MAH/PAN], 9 измерений) показали, что в условиях экспериментов образуется смесь обоих окислов. Для среднего состава авторы данного документа получили:

1.41Cu(к) + 0.5O₂ = 0.59CuO(к) + 0.41Cu₂O(к),

D_rH°(298.15K) = -161.2 ± 0.4кДж×моль^‑1 .

Принятые в данном документе термохимические величины соответствуют значению -160.0 ± 1.2кДж×моль^‑1 .

АВТОРЫ

Бергман Г.А. bergman@yandex.ru

Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru

C°_p (T)

F° (T)

S° (T)

H° (T) - H° (0)

lg K° (T)

Дж × K^-1 × моль^-1

кДж × моль^-1

100	.	000
200	.	000
298	.	150
300	.	000
400	.	000
500	.	000
600	.	000
700	.	000
800	.	000
900	.	000
1000	.	000
1100	.	000
1200	.	000
1300	.	000
1400	.	000
1500	.	000
1517	.	000
1517	.	000
1600	.	000
1700	.	000
1800	.	000
1900	.	000
2000	.	000
2100	.	000
2200	.	000
2300	.	000
2400	.	000
2500	.	000
2600	.	000
2700	.	000
2800	.	000
2900	.	000
3000	.	000
3100	.	000
3200	.	000
3300	.	000
3400	.	000
3500	.	000
3600	.	000
3700	.	000
3800	.	000
3900	.	000
4000	.	000

39	.	370
53	.	600
62	.	600
62	.	721
67	.	587
70	.	784
73	.	323
75	.	552
77	.	616
79	.	584
81	.	491
83	.	360
85	.	203
87	.	026
88	.	836
90	.	636
90	.	941
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000

15	.	683
35	.	021
50	.	289
50	.	551
63	.	577
74	.	793
84	.	641
93	.	428
101	.	370
108	.	628
115	.	320
121	.	537
127	.	349
132	.	815
137	.	978
142	.	875
143	.	684
143	.	684
149	.	794
156	.	699
163	.	163
169	.	239
174	.	971
180	.	396
185	.	543
190	.	441
195	.	112
199	.	576
203	.	850
207	.	950
211	.	890
215	.	681
219	.	335
222	.	860
226	.	266
229	.	560
232	.	749
235	.	840
238	.	839
241	.	751
244	.	581
247	.	333
250	.	011

37	.	313
69	.	371
92	.	550
92	.	938
111	.	712
127	.	155
140	.	291
151	.	764
161	.	989
171	.	245
179	.	729
187	.	584
194	.	917
201	.	808
208	.	324
214	.	515
215	.	538
258	.	781
264	.	108
270	.	170
275	.	886
281	.	293
286	.	422
291	.	301
295	.	953
300	.	398
304	.	654
308	.	737
312	.	659
316	.	433
320	.	069
323	.	579
326	.	969
330	.	248
333	.	422
336	.	500
339	.	485
342	.	384
345	.	201
347	.	941
350	.	608
353	.	205
355	.	737

2	.	163
6	.	870
12	.	600
12	.	716
19	.	254
26	.	181
33	.	390
40	.	835
48	.	495
56	.	355
64	.	409
72	.	652
81	.	081
89	.	692
98	.	485
107	.	459
109	.	002
174	.	602
182	.	902
192	.	902
202	.	902
212	.	902
222	.	902
232	.	902
242	.	902
252	.	902
262	.	902
272	.	902
282	.	902
292	.	902
302	.	902
312	.	902
322	.	902
332	.	902
342	.	902
352	.	902
362	.	902
372	.	902
382	.	902
392	.	902
402	.	902
412	.	902
422	.	902

-551	.	0126
-265	.	2217
-171	.	0293
-169	.	8454
-122	.	1502
-93	.	5441
-74	.	4871
-60	.	8881
-50	.	7009
-42	.	7885
-36	.	4684
-31	.	3065
-27	.	0131
-23	.	3879
-20	.	2876
-17	.	6072
-17	.	1873
-17	.	1873
-15	.	3858
-13	.	4555
-11	.	7460
-10	.	2221
-8	.	8556
-7	.	6238
-6	.	5081
-5	.	4930
-4	.	5658
-3	.	7157
-2	.	9338
-2	.	2122
-1	.	5443
-	.	9244
-	.	3477
	.	1902
	.	6931
1	.	1641
1	.	6062
2	.	0220
2	.	4137
2	.	7834
3	.	1328
3	.	4635
3	.	7771

100	.	000
200	.	000
298	.	150
300	.	000
400	.	000
500	.	000
600	.	000
700	.	000
800	.	000
900	.	000
1000	.	000
1100	.	000
1200	.	000
1300	.	000
1400	.	000
1500	.	000
1517	.	000
1517	.	000
1600	.	000
1700	.	000
1800	.	000
1900	.	000
2000	.	000
2100	.	000
2200	.	000
2300	.	000
2400	.	000
2500	.	000
2600	.	000
2700	.	000
2800	.	000
2900	.	000
3000	.	000
3100	.	000
3200	.	000
3300	.	000
3400	.	000
3500	.	000
3600	.	000
3700	.	000
3800	.	000
3900	.	000
4000	.	000

M = 143.0914
DH° (0)  =  -168.852 кДж × моль^-1
DH° (298.15 K)  =  -170.600 кДж × моль^-1
S°_яд  =  33.476 Дж × K^-1 × моль^-1

F°(T) = 245.917252684 + 64.553 lnx - 0.0031975 x^-2 + 0.957265680102 x^-1 + 87.89 x
(x = T ×10^-4; 298.15 < T < 1517.00 K)

F°(T) = 347.365984087 + 100 lnx - 2.2902 x^-1
(x = T ×10^-4; 1517.00 < T < 4000.00 K)

19.01.06

Таблица Cu.1. Принятые значения термодинамических величин для меди и ее соединений в кристаллической и жидкой фазах.

Вещество	Состояние	H°(298.15K)-H°(0)	S°(298.15K)	C_p°(298.15K)	Коэффициенты в уравнении для C_p°(T)^а			Интервал температур	T_tr или T_m		D_trHили D_mH
		кДж×моль^‑1	Дж×K^‑1×моль^‑1		a	b×10³	c×10^‑⁵	K			кДж×моль^‑1

Cu	к, куб.	5.004	33.15	24.44	22.287	12.923	0.587^б	298.15-1357.77		1357.77	13.14
	ж	-	-	-	32.8	-	-	1357.77-4500		-	-
CuO	к,монокл.	7.11	42.74	42.30	48.589	7.201	7.499	298.15-1500		1500	49
	ж	-	-	-	67	-	-	1500-4000		-	-
Cu₂O	к, куб.	12.6	92.55	62.60	64.553	17.578	6.395	298.15-1517		1517	65.6
	ж	-	-	-	100	-	-	1517-4000		-	-
Cu(OH)₂	к, ромб.	12.45	80.50	78,0	95.784	11.521	18.862	298.15-322		322	0.456
	к, ромб.	-	-	-	95.784	11.521	18.862	322-1000		-	-
CuF	к, куб.	9.5	65	52.0	55.024	9.137	5.110	298.15-1300		-	-
	к, куб.	-	-	-	66.6	-	-	1300-2000		-	-
CuF₂	кII,монокл.	12.15	77.8	65.815	73.100	21.277	12.115	298.15-1065		1065	3
	кI, куб.	-	-	-	90	-	-	1065-1109		1109	55
	ж	-	-	-	100	-	-	1109-3000		-	-
CuCl	кII, куб.	11.4	87.74	52.55	38.206	38.315	-2.596	298.15-685		685	6.5
	кI, гекс.	-	-	-	79	-	-	685-696		696	7.08
	ж	-	-	-	29.319	14.818	-116.637	696-1200		-	-
	ж	-	-	-	49.200	5.000	-	1200-3000		-	-
CuCl₂	кII,монокл.	14.983	108.07	71.88	78.888	5.732	7.749	298.15-675		675	0.7
	кI, куб.	-	-	-	82.4	-	-	675-871		871	15
	ж	-	-	-	100	-	-	871-2000		-	-
CuBr	кIII, куб.	12.104	96.1	54.90	-324.417	2241.940	-38.227^б	298.15-657		657	4.6
	кII, гекс.	-	-	-	93.175	-27.924	-	657-741		741	2.15
	кI, куб.	-	-	-	83	-	-	741-759		759	5.1
	ж	-	-	-	38.365	7.807	-115.447	759-1200		-	-
	ж	-	-	-	49.750	5.000	-	1200-2000		-	-
CuBr₂	к,монокл.	15.5	135	75.0	81.117	4.547	6.643	298.15-2000		-	-
CuI	кIII, куб.	12.1	96.1	54.0	381.138	-1139.67	77.215^б	298.15-643		643	3.1
	кII, гекс.	-	-	-	-85.852	339.060	-	643-679		679	2.7
	кI, куб.	-	-	-	116.854	-62.123	-	679-868		868	7.93
	ж	-	-	-	55.205	-2.435	-105.925	868-1400		-	-
	ж	-	-	-	50.20	5.0	-	1400-2000		-	-
CuI₂	к	16	153	76	70.053	19.947	-	298.15-1000		-	-
CuS	к, гекс.	9.44	67.27	47.31	43.675	20.127	2.103	298.15-2000		-	-
Cu₂S	кIII,монокл.	15.8	116.22	76.86	17.070	163.596	-9.791	298.15-376		376	3.79
	кII, гекс.	-	-	-	-1831.18	7221.15	-537.89^б	376-710		710	1.19
	кI, куб.	-	-	-	53.634	20.768	-81.748	710-1400		1400	12.8
	ж	-	-	-	90	-	-	1400-3000		-	-
CuSO₄	к, ромб.	16.86	109.2	98.87	89.674	106.341	17.016^б	298.15-1100		-	-
	ж	-	-	-	159.4	-	-	1100-2000		-	-
^aC_p°(T)=a + bT - cT^-2 + dT² + eT³ (вДж×K^‑1×моль^‑1) Cu: ^бd=-13.927×10^-6, e=7.476^. 10^-9 CuBr: ^б d=-4815.530×10^-6, e=3620.190^. 10^-9 CuI: ^б d=1119.510^.10^-6 Cu₂S: ^б d=-10044.20×10^-6, e=4895.09^.10^-9 CuSO₄: ^б d=-37.887^.10^-6

Таблица Cu.7. К выбору энтальпии образования Cu₂O(к) (кДж×моль^-1, Т=298.15 К).

Источник	Метод		D_fH°	D_fH°(Cu₂O, к)
1. Калоримерические измерения:
[1886THO]	Cu₂O(к) + 2H⁺(aq) = Cu(к) + Cu⁺²(aq) + H₂O(ж).		-46.4	-174.5
[33WOH/JOC]	Cu₂O(к) +H₂(г)=2Cu(к)+H₂O(г)		-	-179.9
[34BIL/ROH]	Энтальпии растворения Cu и Cu₂O(к) в растворе HBr + Br₂. Т=363K. Cu(к)+Br₂(ж)+H₂O(ж) = Cu₂O(к)+2HBr(г)		49.8	-163.4
	Cu(к)+Br₂(ж)+H₂O(ж) = Cu Cu₂O(к)+2HBr(г)
[69NUN/PIL]	Калориметр с водородно-кислород-ной горелкой, Cu₂O(к) +H₂(г) = 2Cu(к)+H₂O(ж), 6 опытов		-112.7±1.3	-173.1±1.3
2. Равновесие 2Cu(к,ж)+0.5O₂(г)=Cu₂O(к,ж)
[16TRE]	ЭДС, 1173-1273К, 5 точек	(II)	-168 ±45	-168 ±45
		(III)	-164.5±1.6	-164.5±1.6
[52CHI]	Статический метод, 1011-1156K,	(II)	-177 ±8	-177 ±8
	5 точек + ЭДС-измерения	(III)	-150 ±4	-150 ±4
	активности Сu в сплавах
[55BAL]	Данные [52CHI] по давлению +	(II)	-150 ±12	-150 ±12
	ЭДС измерения активности Cu	(III)	-173.7±2.6	-173.7±2.6
[58HIL/POR]	ЭДС, 987К, 1 точка	(III)	-174.4	-174.4
[64MAT/GOT]	То же, 773-1356К	(II)	-170	-170
		(III)	-172.2±1.2	-172.2±1.2
[65TRE/SCH]	То же, 1273-1773	(II)	-155	-155
		(III	-173.5±4.8	-173.5±4.8
[66OST]	То же, 1356-1489К	(II)	-169.5	-169.5
		(III)	-169.2±1.7	-169.2±1.7
[66WIL]	То же, 1100-1200К, 2 точки	(II)	-252	-252
		(III)	-166.4±3.)	-166.4±3.)
[67RIZ/BID]	То же, 973-1273К	(II)	-171	-171
		(III)	-170.2±1.2	-170.2±1.2
[68KOZ/SUZ]	То же, 1373-1523К	(II)	-188	-188
		(III)	-169.5±3.4	-169.5±3.4
[68KOD/KUS]	Статический, 1200-1356К	(II)	-139	-139
		(III)	-168.4±3.)	-168.4±3.)
[69КАЗ/ЧИЖ]	Масс-спектрометрический,	(II)	-127	-127
	1280-1460	(III	-168.8±5.6	-168.7±5.6
[70FIS/PAT]	ЭДС, 873-1356К	(II)	-170	-170
		(III)	-170.3±1.2	-170.3±1.2
[71СЛО/ТРЕ]	То же, 1073-1273К	(II)	-172	-172
		(III	-171.1±1.2	-171.1±1.2
[71SHA]	То же, 976-1234К	(II)	-166.7	-166.7
(по [82CHA/CUR])		(III)	-169.8	-169.8
[73ЩЕД/ТЕЛ]	Масс-спектрометрический,	(II)	-180	-180
	1013-1243K	(III)	-183.4±4.)	-183.4±4.)
[73SAB/PER]	ЭДС, 1147-1273К	(II)	-165	-165
		(III)	-170.)±1.3	-170.)±1.3
[76MOL/NIE]	Статический, 810-900К,	(II)	-136 ±10	-136 ±10
	21 точка	(III)	-154.6±1.4	-154.6±1.4
[78BON/PER]	ЭДС, 107-1273К	(II)	-171	-171
		(III)	-172.1±1.2	-172.1±1.2
[79КЕМ/КАТ]	То же, 1173-1332К, 16 точек	(II)	-170.2±1.)	-170.2±1.)
		(III)	-170.9±1.4	-170.9±1.4
	То же, 1352-1496К, 30 точек,	(II) -	-169.8±4.3	-169.8±4.3
	Cu(ж)	(III	-170.8±1.8	-170.8±1.8
	То же, 1498-1568К, 15 точек,	(II)	-167.3±5.5	-167.3±5.5
	Cu(ж)+Cu₂O(ж)	(III)	-170.5±2.3	-170.5±2.3
[81TAS]	То же, 1339-1493К	(II)	-170	-170
		(III)	-170.4±1.7	-170.4±1.7
[81KAY/ONO]	То же, 1370-1517К	(II)	-174	-174
		(III)	-170.1±1.8	-170.1±1.8
[85MAL/SRE]	То же, 798-1280К	(II)	-170	-170
		(III)	-169.1±1.)	-169.1±1.)
[86HOL/O'N]	То же, 800-1338К	(I)	-170	-170
		(III)	-170.2±1.)	-170.2±1.)
[88O'N]	То же, 750-1332К, 71 точка	(II)	-170.2±0.7	-170.2±0.7
		(III)	-170.3±0.9	-170.3±0.9
[89HOL/KER]	То же, 873-1282К, 108 точек	(II)	-170.2±0.7	-170.2±0.7
		(III)	-170.3±1.)	-170.3±1.)
3. Равновесие Cu₂O(к)+H₂=2Cu(к)+H₂O(ж):
[09ALL]	ЭДС, 273-290К, 8 точек	(II)	-118.)±1.6		-168.)±1.6
		(III)	-119.8±1.6		-166.2±1.6
[11ALL]	То же, 273 и 291К, 2 точки	(III)	-115 ±5		-171 ±5
[27ISH/KIM]	То же, 273-318К, 5 точек	(II)	-115 ±2		-171 ±2
		(III)	-115.4±0.1		-170.4±0.1
[29MAI]	То же, 298-318К, 7 точек	(II)	-125 ±4		-161 ±4
		(III)	-117.3±0.5		-168.5±0.5
[42MAK]	То же, 288-308К, 3 точки	(II)	-124 ±4		-162 ±4
		(III)	-118.3±0.4		-167.5±0.4
4. Равновесие Fe_0.947O(к)+2Cu(к)=Cu₂O(к)+0.947Fe(к):
[57KIU/WAG]	ЭДС, 1073-1323К, 7 точек	(II)	88.9±1.9		-176.6±2.4
		(III)	94.6±1.8		-170.9±2.3
[65STE/ALC]	То же, 1073-1273К, 3 точки	(II)	96 ±8		-170 ±8
		(III)	94.9±1.8		-170.6±2.3
[70BAR]	То же, 845-1270К, 30 точек	(II)	95.2±1.)		-170.3±1.8
		(III)	95.3±1.5		-170.2±2.1
5. Равновесие NiO(к)+2Cu(к)=Cu₂O(к)+Ni(к):
[66SEL/MAA]	ЭДС, 1073-1273К, 3 точки	(II)	67.8±9		-171.9±9
		(III)	69.1±2.)		-170.6±2.1
[67RIZ/BID]	То же, 973-1273	(II)	69.2		-170.5
		(III)	69.3±1.9		-170.4±2.)
[68CHA/FLE]	То же, 923-1328К	(II)	68.8		-171
		(III)	68.9±1.7		-170.8±1.8
[69MOR/SAT]	То же, 973-1373К	(II)	68.6		-171
		(III)	69.1±2.)		-170.6±2.1
[71JAC/JEF]	То же, 873-1338К	(II)	68.3		-171
		(III)	68.8±1.7		-170.9±1.8
[75LEF/DIR]	То же, 973-1273К	(II)	69.6		-170
		(III)	70.5±1.9		-169.2±2.)
[75ВАС/СУХ]	То же, 1095-1227К	(II)	69.)		-171
		(III)	67.6±1.9		-172.1±2.)
[75MOS/FIT2]	То же, 973-1273К	(II)	71.3		-168
		(III)	69.4±1.9		-170.3±2.)
6. Равновесие Cu₂O(к)+H₂(г)=2Cu(к)+H₂O(г):
[21WOH/BAL]	Статический, 723К, 1 точка	(III)	3.2		-245
[29MAI]	То же, 1173-1373К, 4 точки	(II)	-73 ±4		-169 ±4
		(III)	-77.2±2.)		-164.6±2.)
7. Равновесие 2Cu(к)+CO₂=Cu₂O(к)+CO(г):
[58PET/MAN]	ЭДС, 1053-1296	(II)	112		-171
		(III)	115.2±0.4		-167.8±2.)

[1886THO]	Thomsen J. - Thermochemische Untersuchungen.Leipzig: Verlag von J.A.Barth, 1882-1886, 1886
[09ALL]	Allmand A.J. - J. Chem. Soc., 1909, 95, p.2151-2166
[10MAG]	Magnus A. - 'Habilitationsschrift, .', Eberhard-Karls Univ, 1910
[11ALL]	Allmand A.J. - J. Chem. Soc., 1911, 99, p.840-845
[16TRE]	Treadwell W.D. - Z. Electrochem., 1916, 22, s.414-421
[21WOH/BAL]	Wohler L., Balz O. - Z. Electrochem., B, 1921, 27, S.406-419
[27ISH/KIM]	Ishikawa F., Kimura G. - 'Chem. Inst. Kyoto Imp. Univ.', Kyoto, Japan, 1927, p.255-269
[29MAI]	Maier C.G. - U. S. Bur. Mines, Rept. Invest., 1929, No.2926
[29MIL]	Millar R.W. - J. Amer. Chem. Soc., 1929, 51, p.215-222
[33WOH/JOC]	Wohler L., Jochum N. - Z. phys. Chem., A, 1933, 167, S.169-179
[34BIL/ROH]	Biltz W., Rohlffs G., Vogel H.U. - Z. anorg. und allgem. Chem., 1934, 220, No.2, S.113-141
[42MAK]	Маколкин И.А. - Ж. физ. химии, 1942, 16, No.1-2, с.13-17
[51HU/JOH]	Hu J.H., Johnston H.L. - J. Amer. Chem. Soc., 1951, 73, p. 4550-4551
[52CHI]	Chiche P. - Ann. Chim. (France), 12, 1952, 7, p.361-398
[55BAL]	Balesdent D. - C. r. Acad. sci., 1955, 240, p.1884-1887
[56WOH/JOC]	Wohler L., Jochum N. - Z. Metallk., 1956, 47, S.699
[57KIU/WAG]	Kiukkola K., Wagner C. - J. Electrochem. Soc., 1957, 104, p. 379-387
[58HIL/POR]	Hill G.R., Porter B., Gillespie A.S. - J. Electrochem. Soc., 1958, 105, No.7, p.408-412
[58PET/MAN]	Peters H., Mann G. - Naturwissenschaften, 1958, 45, S.209
[62GRE]	Gregor L.V. - J. Phys. Chem., 1962, 66, No.9, p.1645-1647
[64MAT/GOT]	Matsushita Y., Goto K. - J. Iron and Steel Inst. Japan, 1964, 50, No.2, p.128-138
[65STE/ALC]	Steele B.C.H., Alcock C.B. - Trans. AIME, 1965, 233, p. 1359-1367
[65TRE/SCH]	Tretjakow J.D., Schmalzried H. - Ber. Bunsenges. physik. Chem., 1965, 69, No.5, S.396-402
[66OST]	Osterwald J. - Z. phys. Chem., 1966, 49, S.138-146
[66SEL/MAA]	Sellars C.M., Maak F. - Trans. AIME, 1966, 236, p.457-464
[66WIL]	Wilder T.C. - Trans. AIME, 1966, 236, No.7, p.1035-1040
[67MAH/PAN]	Mah A.D., Pankratz L.B., Weller W.W., King E.G. - U. S. Bur. Mines, Rept. Invest., 1967, No.7026, p.1-20
[67RIZ/BID]	Rizro F.E., Bidwell L.R., Frank D.F. - Trans. AIME, 1967, 239, No.4, p.593-596
[68CHA/FLE]	Charette G.G., Flengas S.N. - J. Electrochem. Soc., 1968, 115, No.8, p.796-804
[68KOD/KUS]	Kodera K., Kusunoki I., Shimuzu S. - Bull. Chem. Soc. Jap., 1968, 41, No.5, p.1039-1045
[68KOZ/SUZ]	Kozuka Z., Suzuki K., Oishi T., Moriyama J. - J. Japan Inst. Metals, 1968, 32, p.1132-1137
[69MOR/SAT]	Moriyama J., Sato N., Acao H., Kozuka Z. - Mem. Fac. Eng. Kyoto Univ., 1969, 31, No.2, p.253-267
[69NUN/PIL]	Nunez L., Pilcher G., Skinner H.A. - J. Chem. Thermodyn., 1969, 1, p.31-43
[69КАЗ/ЧИЖ]	Казенас Е.К., Чижиков Д.М., Цветков Ю.В. - Изв. АН СССР. Мет., 1969, No.2, с.60-62
[70BAR]	Barbi G.B. - Gazz. Chim. ital., 1970, 100, No.1, S.64-74
[70FIS/PAT]	Fischer W.A., Pateisky G. - Arch. Eisenhuttenw., B, 1970, 41, No.7, S.661-673
[71JAC/JEF]	Jacob K.T., Jeffes J.H.E. - Mining and Met. Sect. C. Trans. Inst., 1971, 80, p.32-41
[71SHA]	Shaefer S.C. - U. S. Nat. Tech. Inform. Serv. P.B., 1971, No.203731, p.1-14
[71СЛО/ТРЕ]	Слободянюк А.А., Третьяков Ю.Д., Бессонов А.Ф. - Ж. физ. химии, 1971, 45, с.1871-1872
[72MEД/БЕР]	Медведев В.А., Бергман Г.А., Васильев В.П. и др. - 'Термические константы веществ. Справочник в 10 выпусках. Выпуск 6.', Москва: ВИНИТИ, 1972, Ч.1 и 2
[73SAB/PER]	Saby C., Perrot P., Tridot G. - C. r. Acad. sci., C, 1973, 276, p.185-187
[73ЩЕД/ТЕЛ]	Щедрин В.М., Телегин А.А., Васькин В.Н., Куликов И.С. - 'Деп.', No.6690-73 Москва: ВИНИТИ, 1973
[75LEF/DIR]	Lefebvre G., Dirand M., Hertz J. - C. r. Acad. sci., C, 1975, 281, p.67-69
[75MOS/FIT2]	Moser Z., Fitzner K., Zakulski W. - Bull. Pol. Acad. Sci. Techn. Sci., 1975, 23, No.3, p.243-248
[75ВАС/СУХ]	Васильева И.А., Сухушина И.С., Грановская Ж.В., Балабаева Р. Ф., Майорова А.Ф. - Ж. физ. химии, 1975, 49, с.2169-2174
[76MOL/NIE]	Moller P.J., Nielsen P.E.H. - J. Chem. Thermodyn., 1976, 8, p. 141-150
[78BON/PER]	Bonnet J., Perrin J. - C. r. Acad. sci., C, 1978, 286, p. 103-105
[79КЕМ/КАТ]	Kemori N., Katayama I., Kozuka Z. - J. Chem. Thermodyn., 1979, 11, No.3, p.215-228
[81KAY/ONO]	Kayahara Y., Ono K., Oishi T., Mariyama J. - Trans. Jap. Inst. Metals., 1981, 22, p.493-500
[81TAS]	Taskinen P. - Scand. J. Metall., 1981, 10, p.189-191
[82CHA/CUR]	Chase M.W., Curnutt J.L., Downey J.R., McDonald R.A., Syverund A.N., Valenzuela E.A. - J. Phys. and Chem. Ref. Data, 1982, 11, No.3, p.695-940
[85CHA/DAV]	Chase M.W., Davies C.A., Downey J.R., Frurip D.J., McDonald R. A., Syverud A.N. - 'JANAF thermochemical tables. Third edition. J. Phys. and Chem. Ref. Data.', 1985, 14, No.Suppl. 1, p.1-1856
[85MAL/SRE]	Mallika C., Sreedharan O.M., Chandrasekharaiah M.S. - J. Less-Common Metals, 1985, 107, No.2, p.203-212
[86HOL/O'N]	Holmes R.D., O'Neill H.St.C., Arculus R.J. - Geochim. Cosmochim. Acta., 1986, 50, No.11, p.2439-2452
[88O'N]	O'Neill H.St.C. - Amer. Miner., 1988, 73, p.470-486
[89HOL/KER]	Holmes R.D., Kersting A.B., Arculus R.J. - J. Chem. Thermodyn., 1989, 21, No.4, p.351-361
[95BAR]	Barin I. - 'Thermochemical Data of Pure Substances.', Duisburg: 3-d edition, 1995, p.1-2518

Класс точности
5-E

Оксид димеди Cu₂O(к,ж)

Таблица 2007

CU2O[]C,L=2CU+O D_rH° = 1089.261 кДж × моль^-1