Хлорид меди

CuCl(к, ж). Термодинамические свойства кристаллического и жидкого хлорида меди в стандартном состоянии при температурах 100 - 3000 K приведены в табл. CuCl_c.

Значения постоянных, принятые для расчета термодинамических функций CuCl(к, ж), приведены в табл. Cu.1. За стандартное состояние CuСl(к) в интервале 0 – 685 К принята α‑кубическая модификация (структурный тип ZnS, сфалерит), а в интервале 685 – 696 К - b‑гексагональная модификация (структурный тип ZnS, вюртцит).

По-видимому, наиболее точные измерения теплоемкости хлорида меди при низких температурах проведены в неопубликованной работе Стьюва (1981г.), результаты которой известны нам по справочнику Панкратц [84PAN]; при стандартной температуре: Cp°(298.15 K) = 52.55 Дж×K‑1×моль‑1 и S°(298.15 K) = 87.84 Дж×K‑1×моль‑1. Эти данные приняты в настоящей работе. Измерения теплоемкости CuCl(к) проведены также в работах Вардени и др. [76VAR/MOS] (5 - 155 K) и Баррона и др. [77BAR/BIR] (1.3 - 16 K). Расчет по этим данным, включая интерполяцию теплоемкости от 155 K до 298.15 K, приводит к значению S°(298.15 K) = 88.3 Дж×K‑1×моль‑1, которое согласуется с данными Стьюва с точностью 0.5%. По этому расчету принимаются значения термодинамических функций CuCl(к) при 100 и 200 К, а также значение H°(298.15·K) - H°(0) = 11.4 кДж×моль‑1. Погрешности принятых значений S°(298.15 K) и H°(298.15·K) - H°(0) (см. табл. Cu.1) оценены в 0.5 Дж×K‑1×моль‑1 и 0.1 кДж×моль‑1 соответственно.

При Т > 298.15 K измерения энтальпии CuCl(к, ж) были проведены Карре и др.,. [69CAR/PHA] (677 - 849 K), Томпсоном и Фленгасом [71THO/FLE] (491 -  917 K) и в неопубликованной работе Ферранте [81FER], результаты которой известны нам только по справочнику [84PAN]. Данные первых двух работ [69CAR/PHA, 71THO/FLE] не точные, они имеют большой разброс и расходятся между собой в пределах 5%. Данные Ферранте, судя по опубликованным измерениям энтальпии CuBr(к, ж) [84FER/BRO] и CuI(к, ж) [87FER/MRA], имеют погрешности в пределах 0.5%. В настоящем справочнике для CuCl(к, ж) принимаются данные Ферранте. В табл. Cu.1 по этим данным приводятся уравнения для теплоемкости a-CuCl, b-CuCl и жидкого CuCl, а также значения температур и энтальпий фазовых переходов CuCl. (см. табл. Cu.1). Принятое нами значение энтальпии a"b-превращения CuCl (6.5 кДж×моль‑1) отличается от величины, приведенной в справочнике Панкратц [84PAN] (4.9 кДж×моль‑1).

Это расхождение связано с тем, что в последнем для теплоемкости a-CuCl в районе температуры превращения (685 К) приводится l-кривая с максимальным значением (685 K) = 246 Дж×K‑1×моль‑1. Выведенное нами уравнение для Ср приводит к значению (685 K) = 65 Дж×K‑1×моль‑1. Скрытая энтальпия предпревращения отнесена нами к энтальпии превращения. В связи с тем, что уравнение для теплоемкости CuCl(ж), которое хорошо описывает нисходящую ветвь l-кривой теплоемкости, при высоких температурах (выше 1500 К) приводит к нереально высоким значениям Ср, нами в интервале 1200 – 3000 К было предложено оценочное линейное уравнение, приводящее к медленному росту теплоемкости в указанном интервале температур. При этом были учтены экспериментальные данные по теплоемкости расплавов моногалогенидов меди и серебра.

Измеренные недавно [2001ЗАХ/КЛЮ] температуры превращения и плавления CuCl удовлетворительно согласуются с принятыми нами по данным [81FER]. Ссылки на другие, менее точные определения Тtr и Тm см. в справочнике [72МЕД/БЕР].

Погрешности вычисленных значений Φ°(T) при температурах 298.15, 1000, 2000 и 3000 K оцениваются в 0.15, 2, 10 и 15 Дж×K‑1×моль‑1 соответственно. Термодинамические функции, приведенные в табл. CuCl_c настоящего справочника и в справочниках [84PAN] (298.15 - 1700 K) и [95BAR], практически совпадают, так как основаны на одних и тех же экспериментальных данных.

Принятое значение энтальпии образования

DfH°(CuCl, к, 298.15K) = -137.0 ± 1.0 кДж×моль‑1

основано на данных, приведенных в табл. Cu.14. Погрешность включает характеристику воспроизводимости измерений, неточность термодинамических функций и погрешности использованных в расчетах термохимических величин. Выбранное значение основано на результатах работ [18NOY/CHO, 28NIE/BRO, 30WAT, 36KAP, 70BUG/SHE, 74ВАС/КУН и 79СОС/ФОФ], имеющих минимальные априорные погрешности (не более 1.0 кДж×моль‑1) и хорошо согласующихся друг с другом; принято среднее из отобранных значений. Исследования равновесия Cu - CuCl приводят к близким значениям; наиболее отклоняющееся значение было получено в [26PAR/MAL] (-126.3 ± 4). Исследования равновесия CuCl – CuCl2, выполненные при температурах, превышающих эвтектическую температуру системы (649-656 K [27BIL/FIS]), ненадежны из-за сложностей, связанных с неединичностью активностей компонентов; результаты измерений [27BIL/FIS, 64HAM/GRE], выполненных ниже этой температуры, с принятым значением согласуются.

Давление пара в реакции CuCl(к) = CuCl(г) вычислено по значению DsH°(CuCl, к, 0) = 215.233 ± 7.4 кДж×моль‑1, соответствующему принятым значениям энтальпий образования CuCl(к) и CuCl(г).

АВТОРЫ

Бергман Г.А. bergman@yandex.ru

Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru

Класс точности
5-E

Хлорид меди CuCl(к,ж)

 Таблица 1633
CUCL[]C,L=CUCL      DrH°  =  215.232 кДж × моль-1
T C°p (T) F° (T) S° (T) H° (T)  -  H° (0) lg K° (T) T
K Дж × K-1 × моль-1 кДж × моль-1 K
100.000
200.000
298.150
300.000
400.000
500.000
600.000
685.000
685.000
696.000
696.000
700.000
800.000
900.000
1000.000
1100.000
1200.000
1300.000
1400.000
1500.000
1600.000
1700.000
1800.000
1900.000
2000.000
2100.000
2200.000
2300.000
2400.000
2500.000
2600.000
2700.000
2800.000
2900.000
3000.000
3100.000
3200.000
3300.000
3400.000
3500.000
3600.000
3700.000
3800.000
3900.000
4000.000
36.660
48.960
52.550
52.585
55.154
58.402
61.916
65.005
79.000
79.000
63.710
63.495
59.398
57.055
55.801
55.258
55.200
55.700
56.200
56.700
57.200
57.700
58.200
58.700
59.200
59.700
60.200
60.700
61.200
61.700
62.200
62.700
63.200
63.700
64.200
64.700
65.200
65.700
66.200
66.700
67.200
67.700
68.200
68.700
69.200
17.730
35.830
49.504
49.739
61.329
71.068
79.515
85.953
85.953
86.896
86.896
87.294
96.512
104.512
111.548
117.814
123.455
128.583
133.285
137.628
141.664
145.436
148.977
152.316
155.476
158.475
161.331
164.058
166.668
169.171
171.576
173.891
176.125
178.282
180.368
182.389
184.349
186.252
188.101
189.901
191.653
193.361
195.028
196.654
198.244
37.860
67.920
87.740
88.065
103.519
116.168
127.124
135.526
145.015
146.274
156.446
156.811
164.997
171.845
177.783
183.072
187.874
192.313
196.459
200.353
204.028
207.511
210.823
213.983
217.007
219.908
222.696
225.383
227.977
230.486
232.915
235.272
237.561
239.788
241.956
244.069
246.131
248.145
250.114
252.040
253.926
255.774
257.586
259.364
261.110
2.013
6.418
11.400
11.498
16.876
22.550
28.565
33.958
40.458
41.327
48.407
48.662
54.788
60.599
66.235
71.783
77.303
82.848
88.443
94.088
99.783
105.528
111.323
117.168
123.063
129.008
135.003
141.048
147.143
153.288
159.483
165.728
172.023
178.368
184.763
191.208
197.703
204.248
210.843
217.488
224.183
230.928
237.723
244.568
251.463
-104.3499
-48.0072
-29.5680
-29.3374
-20.0888
-14.5897
-10.9614
-8.7352
-8.7352
-8.4964
-8.4964
-8.4145
-6.6463
-5.2872
-4.2112
-3.3396
-2.6201
-2.0172
-1.5055
-1.0665
-.6865
-.3548
-.0633
   .1945
   .4237
   .6286
   .8124
   .9780
1.1278
1.2636
1.3872
1.4999
1.6030
1.6974
1.7841
1.8638
1.9373
2.0051
2.0678
2.1258
2.1795
2.2294
2.2757
2.3187
2.3588
100.000
200.000
298.150
300.000
400.000
500.000
600.000
685.000
685.000
696.000
696.000
700.000
800.000
900.000
1000.000
1100.000
1200.000
1300.000
1400.000
1500.000
1600.000
1700.000
1800.000
1900.000
2000.000
2100.000
2200.000
2300.000
2400.000
2500.000
2600.000
2700.000
2800.000
2900.000
3000.000
3100.000
3200.000
3300.000
3400.000
3500.000
3600.000
3700.000
3800.000
3900.000
4000.000

M = 98.999
DH° (0)  =  -138.805 кДж × моль-1
DH° (298.15 K)  =  -137.000 кДж × моль-1
S°яд  =  32.790 Дж × K-1 × моль-1

F°(T)  =  173.778442133 + 38.206 lnx + 0.001298 x-2 + 0.082339369657 x-1 + 191.575 x
(x = T ×10-4;   298.15  <  T <   685.00 K)

F°(T)  =  277.808151505 + 79 lnx + 1.3657 x-1
(x = T ×10-4;   685.00  <  T <   696.00 K)

F°(T)  =  206.987753087 + 29.319 lnx + 0.0583185 x-2 - 4.11701275112 x-1 + 74.09 x
(x = T ×10-4;   696.00  <  T <   1200.00 K)

F°(T)  =  236.991386147 + 49.2 lnx - 1.4663 x-1 + 25 x
(x = T ×10-4;   1200.00  <  T <   4000.00 K)

27.05.96

Таблица Cu.1. Принятые значения термодинамических величин для меди и ее соединений в кристаллической и жидкой фазах.

Вещество

Состояние

H°(298.15K)-H°(0)

S°(298.15K)

Cp°(298.15K)

Коэффициенты в уравнении для Cp°(T)а

Интервал температур

Ttr или Tm

DtrHили DmH
   

кДж×моль‑1

Дж×K‑1×моль‑1

a

b×103

c×10‑5

K

кДж×моль‑1
                     

Cu

к, куб.

5.004

33.15

24.44

22.287

12.923

0.587б

298.15-1357.77

1357.77

13.14
 

ж

-

-

-

32.8

-

-

1357.77-4500

-

-

CuO

к,монокл.

7.11

42.74

42.30

48.589

7.201

7.499

298.15-1500

1500

49
 

ж

-

-

-

67

-

-

1500-4000

-

-

Cu2O

к, куб.

12.6

92.55

62.60

64.553

17.578

6.395

298.15-1517

1517

65.6
 

ж

-

-

-

100

-

-

1517-4000

-

-

Cu(OH)2

к, ромб.

12.45

80.50

78,0

95.784

11.521

18.862

298.15-322

322

0.456
 

к, ромб.

-

-

-

95.784

11.521

18.862

322-1000

-

-

CuF

к, куб.

9.5

65

52.0

55.024

9.137

5.110

298.15-1300

-

-
 

к, куб.

-

-

-

66.6

-

-

1300-2000

-

-

CuF2

кII,монокл.

12.15

77.8

65.815

73.100

21.277

12.115

298.15-1065

1065

3
 

кI, куб.

-

-

-

90

-

-

1065-1109

1109

55
 

ж

-

-

-

100

-

-

1109-3000

-

-

CuCl

кII, куб.

11.4

87.74

52.55

38.206

38.315

-2.596

298.15-685

685

6.5
 

кI, гекс.

-

-

-

79

-

-

685-696

696

7.08
 

ж

-

-

-

29.319

14.818

-116.637

696-1200

-

-
 

ж

-

-

-

49.200

5.000

-

1200-3000

-

-

CuCl2

кII,монокл.

14.983

108.07

71.88

78.888

5.732

7.749

298.15-675

675

0.7
 

кI, куб.

-

-

-

82.4

-

-

675-871

871

15
 

ж

-

-

-

100

-

-

871-2000

-

-

CuBr

кIII, куб.

12.104

96.1

54.90

-324.417

2241.940

-38.227б

298.15-657

657

4.6
 

кII, гекс.

-

-

-

93.175

-27.924

-

657-741

741

2.15
 

кI, куб.

-

-

-

83

-

-

741-759

759

5.1
 

ж

-

-

-

38.365

7.807

-115.447

759-1200

-

-
 

ж

-

-

-

49.750

5.000

-

1200-2000

-

-

CuBr2

к,монокл.

15.5

135

75.0

81.117

4.547

6.643

298.15-2000

-

-

CuI

кIII, куб.

12.1

96.1

54.0

381.138

-1139.67

77.215б

298.15-643

643

3.1
 

кII, гекс.

-

-

-

-85.852

339.060

-

643-679

679

2.7
 

кI, куб.

-

-

-

116.854

-62.123

-

679-868

868

7.93
 

ж

-

-

-

55.205

-2.435

-105.925

868-1400

-

-
 

ж

-

-

-

50.20

5.0

-

1400-2000

-

-

CuI2

к

16

153

76

70.053

19.947

-

298.15-1000

-

-

CuS

к, гекс.

9.44

67.27

47.31

43.675

20.127

2.103

298.15-2000

-

-

Cu2S

кIII,монокл.

15.8

116.22

76.86

17.070

163.596

-9.791

298.15-376

376

3.79
 

кII, гекс.

-

-

-

-1831.18

7221.15

-537.89б

376-710

710

1.19
 

кI, куб.

-

-

-

53.634

20.768

-81.748

710-1400

1400

12.8
 

ж

-

-

-

90

-

-

1400-3000

-

-

CuSO4

к, ромб.

16.86

109.2

98.87

89.674

106.341

17.016б

298.15-1100

-

-
 

ж

-

-

-

159.4

-

-

1100-2000

-

-

 

aCp°(T)=a + bT - cT-2 + dT2 + eT3 (вДж×K‑1×моль‑1)

Cu:  бd=-13.927×10-6,   e=7.476. 10-9

CuBr:  б d=-4815.530×10-6,  e=3620.190. 10-9

CuI:  б d=1119.510.10-6

Cu2S:  б d=-10044.20×10-6,  e=4895.09.10-9

CuSO4:  б d=-37.887.10-6

Таблица Cu.14. К выбору энтальпии образования CuCl(к) (кДж×моль-1, Т=298.15 К).

Источник

Метод

  

DrHº

DfHº(CuCl, к)

[1880BER]

Калориметрический, 2CuCl(к) + H2O2(р-р в HCl) = Cu(к) + CuCl2(р-р в HCl) + 0.5O2 + H2O(ж)

  

138

–149

[1886THO]

Калориметрический, Cu2O(к) + 2HCl(р-р, 1650 H2O) = 2CuCl(к) + H2O(ж),

DrH o(291 K) = – 61.3 ± 1.5

  

–59

–140

[17EPH]

Статический, 2CuCl2(к,ж) = 2CuCl(к,ж) + Cl2(г), 723 - 793 K, 8 точек

(II)  (III)

192 ± 8

149.6 ± 3.4

–121.9 ± 4

–143.1 ± 2.0

[18NOY/CHO]

ЭДС, Cu(к)+HCl(р-р,300H2O) = CuCl(к) + 0.5H2O(г), 288 - 308 K, 12 точек

(II)  (III)

30.0 ± 1.0

30.4 ± 0.4

–136.5 ± 1.3

–136.1 ± 1.0

[22EDG/CAN]

Растворимость,CuCl(к)+AgCl(к)=Ag(к) + CuCl2(р-р), 298 and 318 K, 23 точки

(II)  (III)

–3.8 ± 1.5

–4.9 ± 2.0

–138.5 ± 1.5

–137.3 ± 2.0

[26PAR/MAL]

Статический, 2CuCl(к,ж) + H2(г) = 2Cu(к) + 2HCl(г), 573 - 773 K, 13 точек

(II)  (III)

107 ± 9

67.9 ± 8

–146 ± 5

–126.3 ± 4

[26JEL/ULO]

Перенос, 2CuCl(к,ж) + H2(г) = 2Cu(к) + 2HCl(г), 720 и 773 K, 2 точки

(II)  (III)

221

96

–203

–140

[27BAG]

Перенос, 2CuCl(к,ж) + H2(г) = 2Cu(к) + 2HCl(г), 743 - 1243 K, 22 точек

(II)  (III)

105.9 ± 3.0

93.5 ± 4.8

–145.3 ± 1.5

–139.2 ± 2.4

[27BIL/FIS]

Статический, 2CuCl2(к) = 2CuCl(к)+Cl2(г), 648 K, 5 точек

(III)

152.4±1.8

–141.7 ± 1.4

[27SIE/GOT]

Калориметрический, Cu(к) + CuCl2(р-р, HCl + H2O) = 2CuCl(к), 2 измерения,

DrHo(298.7 K) = –15.9

 

– 15.5

–128 ± 5

[28NIE/BRO]

ЭДС, 2CuCl(к) = Cu+2(aq) + 2Cl -(aq) + Cu(амальгама),

DrGo(298.15 K) = 43.0±0.1

(III)

–0.9 ±1.5

–137.0 ± 1.0

[29JEL/KOO]

Перенос, 2CuCl2(к) + H2(г) = 2CuCl(к,ж) + 2HCl(г), 524 - 670 K,

3 точки

(II)  (III)

66

118 ± 20

–93

–67 ± 10

[30WAR/WER]

Калориметричнский, Cu(к) + 0.5Cl2(г) = CuCl(к), 298.15 K

 

–134.3±3.0

–134.3 ± 3.0

[30WAT]

Перенос, 2CuCl(к,ж) + H2(г) = 2Cu(к) + 2HCl(г), 574 - 999 K, 9 точек

(II)  (III)

98 ± 7

88.3 ± 1.6

–141 ± 4

–136.5 ± 0.8

[31KOR]

Статичнсеий, 2CuCl2(к) = 2CuCl(к,ж) + Cl2(г), 642 - 766 K, 13 точек

(II)  (III)

114 ± 7

148.7±3.0

–161 ± 4

–143.6±1.8

[34TAР/ГРИ]

Перенос, 2CuCl2(к) = 2CuCl(ж) + Cl2(г),

748 - 873 K, 15 точек

(II)  (III)

68 ± 30

158.2 ± 8

–184 ± 15

–139 ± 4
 

Статический, 2CuCl2(к) = 2CuCl(ж) + Cl2(г), 703 - 823 K, 5 точек

(II)  (III)

93 ± 40

146.7±6.5

–171 ± 20

–144.6±3.4

[36KAP]

Kapustinsky

Статический, 2CuCl(к,ж) + H2(г) = 2Cu(к) + 2HCl(г), 593 - 663 K, 13 точек

(II)  (III)

84 ± 8

90.4 ± 1.1

–134 ± 4

–137.5±0.6

[39PAR/TOW]

Статический, 2CuCl(к,ж) + H2(г) = 2Cu(к) + 2HCl(г), 673 - 773 K, 3 точки

(II)  (III)

159 ± 40

96.7 ± 10

–172 ± 20

 –140.7 ± 5.0

[54ЩУК/ОРА]

Перенос, 2CuCl(к) + H2(г) =

2Cu(к) + 2HCl(г), 523 - 623 K, 4 точки

(II)  (III)

107 ± 40

89.3 ± 2.8

–146 ± 20

–137.0 ± 1.4
 

Перенос, 2CuCl2(к)=2CuCl(к,ж)+Cl2(г),

492 - 768 K, 17 точек

(II)  (III)

62 ± 4

 136 ± 20

–187 ± 3

 –150 ± 10

[58SAN/OKA]

Перенос, 2CuO(к) + Cl2(г) = 2CuCl(ж) + O2(г), 761 - 820 K, (из уравнения)

(II)

(III)

18

36.0 ± 2.1

–147

–138.0 ± 1.5

[64HAM/GRE]

Эффузионный, 2CuCl2(к) = 2CuCl(к) + Cl2(г), 490 - 615 K, (из уравнения)

(II)

(III)

168

161.9±1.3

–134

–136.9 ± 1.2

[70BUG/SHE]

ЭДС, SnCl2(к) + 2Cu(к) = 2CuCl(к) + Sn(к), 343 - 479 K, (из уравнения)

(II)  (III)

59

58.7 ± 0.3

–137

–137 ± 3
 

ЭДС, PbCl2(к) + 2Cu(к) = 2CuCl(к) + Pb(к), 363 - 553 K, (из уравнения)

(II)

(III)

83

82.0±1.3

–138

–138.7±0.8
 

ЭДС, AgCl(к) + Cu(к) = CuCl(к) + Ag(к), 373 - 546 K, (из уравнения)

(II)  (III)

–12

–11.3±0.7

–139

–138.3 ± 0.8

[73BUG/SHE]

ЭДС, Ag(к) + CuCl2(к) = AgCl(к) + CuCl(к), 330 - 543 K

(II)  (III)

–47

–44.8±1.3

–138

–135.7±1.6
 

ЭДС, Pb(к) + 2CuCl2(к) = PbCl2(к) + 2CuCl(к), 340 - 556 K

(II)  (III)

–200

–194.1±2.3

–138

–135.3 ± 1.6

[74ВАС/КУН]

Калориметрический, растворение в KBr3, Cu(к) + 0.5Cl2 = CuCl(к)

  

–136.3± 1.0

–136.3 ± 1.0

[76КУЗ/НОВ]

Статический, 2CuCl2(к) = 2CuCl(к) + Cl2(г), 653 - 793 K, (из уравнения)

(II)  (III)

162

157.1 ± 2.7

 –137

 –139.4 ± 1.7

[79СОС/ФОФ]

Растворимость, CuCl(к) = Cu+(aq)+Cl-(aq), DrGo(298.15 K) = 37.7 ± 0.9,

DfGo(CuCl, к, 298.15 K) = –118.9 ± 0.9

(III)

-

–135.9 ± 1.0

В вычислениях использовано:

S°(Cu, амальгама, 298.15 K) = 18.91 Дж·К-1 моль-1 [82WAG/EVA],

DfHo(Cu, амальгама, 298.15 K) = –5.23 кДж·моль-1 [82WAG/EVA],

DfGo(Cu+, aq, 298.15 K) = 49.98 кДж·моль-1 [82WAG/EVA],

DfGo(Cl-, aq, 298.15 K) = –131.228 кДж·моль-1 [82WAG/EVA],

DfHo(AgCl, cr., 298.15 K) = –127.01 кДж·моль-1 [89COX/WAG].

Список литературы

[1880BER] Berthelot M. - Ann. Chim. Phys., 1880, 20, p.504
[1886THO] Thomsen J. - Thermochemische Untersuchungen.Leipzig: Verlag von J.A.Barth, 1882-1886, 1886
[17EPH] Ephraim F. - Ber. Bunsenges. physik. Chem., 1917, 50, p. 1069-1088
[18NOY/CHO] Noyes A.A., Chow M. - J. Amer. Chem. Soc., 1918, 40, No.5, p. 739-763
[22EDG/CAN] Edgar G., Cannon L.S. - J. Amer. Chem. Soc., 1922, 44, p. 2842-2849
[26JEL/ULO] Jellinek K., Uloth R. - Z. phys. Chem., 1926, 119, S.161-200
[26PAR/MAL] Parrovano N., Malquori G. - Gazz. Chim. ital., 1926, 56, p. 3-13
[27BAG] Bagdasarian A.V. - 'The 51 General Meeting of the American Electrochemical Society.', Philadelphia, 1927
[27BIL/FIS] Biltz W., Fischer W. - Z. anorg. und allgem. Chem., 1927, 166, S.290-298
[27SIE/GOT] Sieverts A., Gotta A. - Ann. der Chemie (Liebigs)., 1927, 453, S.289-297
[28NIE/BRO] Nielseun R.F., Brown D.J. - J. Amer. Chem. Soc., 1928, 50, No. 1, p.9-11
[29JEL/KOO] Jellinek K., Koop R. - Z. phys. Chem. (Leipzig)., 1929, 145, No.5, S.305-329
[30WAR/WER] Wartenberg H.V., Werth H. - Z. phys. Chem., A, 1930, 151, S. 109-113
[30WAT] Watanabe M. - Bull. Inst. Chem. Res. Kyoto Univ., 1930, 9, p. 94-103
[31KOR] Korvese A.E. - Rec. trav. chim. Pays-Bas, 1931, 50, p.505-512
[34TAР/ГРИ] Тарасенков В.Н., Григорович А.Н., Богословская А.В. - Тр. Центр. ГосНИИ по цвет.металлам., 1934, No.1, 4.1, с.69-87
[36KAP] Kapustinsky A.F. - J. Amer. Chem. Soc., 1936, 58, No.3, p. 460-463
[39PAR/TOW] Partington J.R., Towndrow R.P. - Trans. Faraday Soc., 1939, 35, p.553-559
[54ЩУК/ОРА] Щукарев С.А., Оранская М.А. - Ж. общ. химии, 1954, 24, No.II, с.1926-1935
[58SAN/OKA] Sano K., Okajaima K. - J. Iron and Steel Inst. Japan, 1958, 44, No.8, p.859-865
[64HAM/GRE] Hammer R.R., Gregory N.W. - J. Phys. Chem., 1964, 68, No.4, p. 314-317
[69CAR/PHA] Carre J., Pham H., Rolin M. - Bull. Soc. Chim. France, 1969, No.7, p.2322-2328
[70BUG/SHE] Bugden W.G., Shelton R.A.J. - Trans. Inst. Min. and Met., c, 1970, 79, p.215-220
[71THO/FLE] Thompson W.T., Flengas S.N. - Can. J. Chem., 1971, 49, No.9, p. 1550-1563
[72МЕД/БЕР] Медведев В.А., Бергман Г.А., Васильев В.П. и др. - 'Термические константы веществ. Справочник в 10 выпусках. Выпуск 6.', Москва: ВИНИТИ, 1972, Ч.1 и 2
[73BUG/SHE] Bugden W.G., Shelton R.A.J. - Inst. Min. and Metallurgy Trans., Sect. C., 1973, 82, No.10, p.132-134
[74ВАС/КУН] Васильев В.П., Кунин Б.Т. - Ж. неорг. химии, 1974, 19, No.5, с. 1217-1220
[76VAR/MOS] Vardeny Z., Moses D., Gilat G., Shechter H. - Solid State Commun., 1976, 18, No.9-10, p.1369-1371
[76КУЗ/НОВ] Кузьменко А.Л., Новиков Г.И. - 'Деп.', No.3724-76 Москва: ВИНИТИ, 1976
[77BAR/BIR] Barron T.H.K., Birch J.A., White G.K. - J. Phys. C.: Solid State Phys., 1977, 10, No.10, p.1617-1625
[79СОС/ФОФ] Сосницкий В.И., Фофанов Г.М. - Ж. неорг. химии, 1979, 24, No. 6, с.1708-1710
[81FER] Ferrante M.J., Private communication, 1981, см. Pankratz L.B., Thermodynamic properties of Halides, Bull. Bureau of Mines #674, 1984.
[82WAG/EVA] Wagman D.D., Evans W.H., Parker V.B., Schumm R.H., Halow I., Bailey S.M., Churney K.L., Nuttall R.L. - 'The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties. J. Phys. and Chem. Ref. Data.', 1982, 11, No.2, p.1-393
[84FER/BRO] Ferrante M.J., Brown R.R. - U. S. Bur. Mines, Rept. Invest., 1984, No.8917, p.1-10
[84PAN] Pankratz L.B. - 'Thermodynamic properties of halides. U.S. Dept. Interior, Bur. Mines Bull.674, Washington, 1984.', Washington, 1984, No.674, p.1-826
[87FER/MRA] Ferrante M.J., Mrazek R.W., Brown R.R. - U. S. Bur. Mines, Rept. Invest., 1987, No.9074, p.1-10
[89COX/WAG] 'CODATA key values for thermodynamics.' Editors:Cox J.D., Wagman D.D., Medvedev V.A., New-York, Washington: Hemisphere Publ. Corp., 1989, p.1-271
[95BAR] Barin I. - 'Thermochemical Data of Pure Substances.', Duisburg: 3-d edition, 1995, p.1-2518
[2001ЗАХ/КЛЮ] Захаров Н.А., Клюев В.А. и др. Журнал физической химии, т.75, №3, с.481-484, 2001