Источник

Метод

D_rH°

D_fH°(Cu₂O, к)

[1897SAB]

Калориметрический, растворение в кислотах, Cu(OH)₂(к)= CuO(к)+ H₂O(ж)

1.3 ± 6

‑443 ± 6

[13FOR]

То же

7.0 ± 6

‑449 ± 6

[38FRI/GWI]

То же

5.4 ± 6

‑447.2 ± 6

[53ЩУК/ЛИЛ]

То же, растворение в HCl

6.9 ± 1.6

‑448.7 ± 2.2

То же, растворение в HClO₄

8.2 ± 4.0

‑450.1 ± 4.0

[64LEV]

Высокотемпературная микрокалори-метрия, Cu(OH)₂(к) = CuO(к) + H₂O(г), D_rH^°(433 K) = 50.2 ± 5.0

51.0 ± 5.0

‑448.8 ± 5.2

[65SCH/ALT]

Измерения растворимости, Cu(OH)₂(к)= Cu²⁺(aq) + 2OH^-(aq),

D_rG (298.15 K) = 110.3 ± 0.3

51.3 ± 2.0

‑446.4± 2.2

[68БУЗ/TEШ]

Статический, Cu(OH)₂(к)= CuO(к)+ H₂O(г), 417 - 449 K, 6 точек

(II)

(III)

149 ± 20

72.3 ± 3.7

‑547 ± 20

‑470.1 ± 4.0

[69ABA/WUL]

Калориметрический, растворение в HClO₄.

Cu(OH)₂(к) = CuO(к) + H₂O(ж), 25 точек

1.5 ± 1.5

‑443.3 ± 2.1

[69RAM/SEC]

ДTA, Cu(OH)₂(к) = CuO(к) + H₂O(г),

2 точки, D_rH^o(433 K) = 48.9 ± 5.0

49.7 ± 5.0

‑447.5 ± 5.2

[70GED/PEA]

Калориметрический, растворение в HClO₄.

Cu(OH)₂(к)= CuO(к)+ H₂O(ж), 3 точки

‑61.1±2.1

‑445.7 ± 2.4

Калориметрический, осаждение Cu(OH)₂(к) из растворов CuSO₄ и NaOH, Cu²⁺(aq) + 2OH^-(aq) = Cu(OH)₂(к)

‑46.9±1.7

‑442.0 ± 2.0

[73END/DOI]

ДTA и ДСК, Cu(OH)₂(к)=CuO(к)+H₂O(г), D_rH (430 K) = 47.7 ± 5.0

48.5 ± 5.0

‑446.3 ± 5.2