Источник

Метод

D_fHº(CuBr, к, 298.15 K)

1. Калориметрические  измерения:

[1886THO]

Cu₂O(к) + 2HBr(aq) = 2CuBr(к) + H₂O(ж), D_rH^o(291 K) = –86.8

–107

[74ВАС/КУН]

CuBr(к) + 0.5Br₂(р-р, KBr, HBr, H₂O) =

CuBr₂(р-р, KBr, HBr, H₂O)

–104.1 ± 1.7

CuBr(к) + 0.5Br₂(р-р, NaBr, HClO₄, H₂O) = CuBr₂(р-р, NaBr, HClO₄, H₂O)

–102.4 ± 0.8

[75KOH/RIC]

HBr(р-р, 50H₂O) + 0.5Cu₂O(к) =

50.5H₂O(ж) + CuBr(к)

–105.6 ± 1.0

2. Изучение  равновесий:

II закон

III закон

[02BOD/STO]

Растворимость (потенциометрич. титрование), CuBr(к) = Cu⁺(aq) + Br^-(aq), D_rHº(292 K) = 52.4

-

–101

[34ISH/IAM]

ЭДС, CuBr(к) + 0.5H₂(g) =

Cu(Hg) + HBr(р-р, 550H₂O), 293 - 303 K, 5 точек, D_rHº(298.15 K) = –20.2 ± 2.1

-

–105.9 ± 2.3

[36JAH/JEL]

ЭДС, Cu(Hg) + AgBr(к) = Ag(к) + CuBr(к), 288 - 308 K, 3 точки, D_rHº(298.15 K) = 0.4 ± 0.4

–105.2 ± 1.3

–104.6 ± 0.4

[44КАП/ПАН]

Статический, CuBr(к) + 0.5H₂(g) = Cu(к) + HBr(g), 823 - 873 K, 14 точек

–112 ± 3

–105.5 ± 1.6

[54KOR/LIB]

То же, 465 - 583 K, 6 точек

–93 ± 14

–109.4 ± 1.8

[54ЩУК/ОРА]

Перенос, 573 - 823 K, 9 точек

–71 ± 6

–89.3 ± 1.7

[73BUG/SHE]

ЭДС (результаты представлены уравнениями)

2CuBr(к) + Pb(к) = PbBr₂(к) + 2Cu(к), 357 - 494 K

–99.5

–105.6 ± 1.9

CuBr(к) + Ag(к) = AgBr(к) + Cu(к), 379 - 521 K^a

–100.9

–104.7 ± 0.8

2CuBr(к) + Sn(к) = SnBr₂(к) + 2Cu(к), 373 - 478 K

–100.1

–104.2 ±1.2