 |
|
|
|
Железо и его соединения
Таблица Fe.27. К выбору энтальпии образования FeCl3(к) (кДж×моль‑1; T = 298.15 K).
| Источник |
Метод |
DrH° |
DfH°(FeCl3, к) |
| [52LI/GRE] |
Калориметрический, |
-159.0±0.8 |
-389.6±2.2 |
| |
FeCl3(к)==Fe+3(aq)+3Cl-(aq), |
|
|
| |
298.15K, 5 измерений1) |
|
|
| [59KOE/COU] |
То же, Fe(к)+3HCl(aq)+0.5H2O2(aq)= |
-100.75±0.3 |
-399.3±0.7 |
| |
FeCl3(к)+H2(г)+H2O(ж) |
|
|
| |
303.15K, 6 измерений |
|
|
| [84LAV/TIM] |
То же, Fe(к)+1.5Cl2(г)=FeCl3(к), |
-396.02±0.14 |
-396.0±0.2 |
| |
298.15K, два образца |
|
|
| [89ЕВД/ЕФИ] |
То же, растворение в KBr3 для |
-266.2±0.3 |
-395.2±0.8 |
| |
Br2(ж), Fe(к), FeCl3(к), KCl(к) и KBr(к), |
|
|
| |
1.5Br2(ж)+Fe(к)+3KCl(к)= |
|
|
| |
FeCl3(к)+3KBr(к) |
|
|
1)Менее точные измерения энтальпий растворения FeCl3(к) в воде были
проведены ранее в работах [1881SAB, 1886THO, 1893LEM, 35KAN/FLU]. Эти
результаты могут быть ошибочными из-за неучета возможной роли гидролиза FeCl3.
|
|
|
|
|
Для того, чтобы мы могли качественно предоставить Вам информацию, мы используем cookies, которые сохраняются на Вашем компьютере (сведения о местоположении; ip-адрес; тип, язык, версия ОС и браузера; тип устройства и разрешение его экрана; источник, откуда пришел на сайт пользователь; какие страницы открывает и на какие кнопки нажимает пользователь; эта же информация используется для обработки статистических данных использования сайта посредством интернет-сервисов Google Analytics и Яндекс.Метрика). Нажимая кнопку «СОГЛАСЕН», Вы подтверждаете то, что Вы проинформированы об использовании cookies на нашем сайте. Отключить cookies Вы можете в настройках своего браузера.
Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается копирование
материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору
|
