Источник

Метод

D_rH°

IIзакон

IIIзакон

1.Равновесие 3Fe₂O₃(к,ж)+CO(г)=2Fe₃O₄(к,ж)+CO₂(г)

[46DAR/GUR]

Перенос,

D_rH°=

-29

-32.7±7.3

1586-1730K, 3 точки

D_fH°=

829

-827.4

2.Равновесие 3Fe₂O₃(к,ж)+H₂(г)=2Fe₃O₄(к,ж)+H₂O(г)

[21WOH/BAL]

Статический,

17±13

4.1±6.2

 793-1073K, 4 точки

[23WOH/GUN]

Статический,

0±0

3.5±4.2

 623K, 4 точки

[72RAU]

Статический,

-3±11

3.1±1.2

 767- 840K, 6 точек

Измерений:3.

Среднее (95%):

D_rH°=

5±27

3.6±1.2

D_fH°=

-826±9

-825.8±0.4

3.Равновесие 6Fe₂O₃(к,ж)=4Fe₃O₄(к,ж)+O₂(г)

[16TRE]

ЭДС,

-

406±12

469.5±2.8

1253-1373K,( 8-1)точка

[35GRE/POS]

Статический,

587±4

494.6±24

1373-1973K, 8 точек

[41SCH]

Статический,

476±4

505.3±.9

1583-1683K, 6 точек

[46DAR/GUR]

Перенос,

465

505.3±11

1586-1730K, 3 точки

[48RIC/JEF]

Анализ литературы,

486

504.9±4.2

1000-1460K, уравнение

[54КОЧ/ГЕЛ]

Эффузионный,

257±9

495.5±17

1193-1373K, 6 точек

[55NOR]

Статический,

481±4

493.7±2.6

1057-1342K, 8 точек

[57SMI]

Статический,

487±3

504.4±1.8

1373-1673K, 4 точки

[57SMI]

Статический,

493±9

504.8±4.7

1354-1731K, 5 точек

[57SMI]

Статический,

-

501.4

1452K, 1 точка

[62ТРЕ/ХОМ]

Статический,

440±3

492.0±6.0

1373-1728K, 9 точек

[65KAT/KIM]

Термогравиметрия,

-

505.1

1433K, 1 точка

[67KOM/OЛE]

Статический,

462±3

504.2±1.7

1526-1657K, 4 точки

[69SCH/HEN]

Статический,

508

498.7±2.7

1447-1693K, уравнение

[69KOD/KUS]

Статический,

-

534

529.4±2.8

1173-1473K, уравнение

[71ЧИЖ/ЦВЕ]

Масс-спектрометрия,

468

498.8±5.1

1030-1200K, уравнение

[71RAU]

Статический,

-

115

461.8

 623- 848K, 3 точки

[73SAB/PER]

ЭДС,

480

495.5±2.6

1147-1273K, уравнение

[76SNE/SCH]

ЭДС,

487

499.3±6.9

1273-1473K, 3 точки

[77TRE/KAU]

ЭДС,

472

499.5±3.0

1423-1623K, уравнение

[78BON/PER]

ЭДС,

449±2

498.3±3.1

1123-1273K, 5 точек

[79FIT]

ЭДС,

488

491.2±2.5

1100-1250K, уравнение

[81SCH/KUN]

ЭДС,

470±3

493.8±2.4

1129-1340K,(14-1)точка

[81SCH/KUN]

ЭДС,

465

495.1±3.7

1133-1373K, уравнение

[83MYE/EUG]

Термогравиметрия,

448±4

498.7±4.0

1321-1542K, 9 точек

[85КАЗ/ТАГ]

Масс-спектрометрия,

469±2

499.9±4.0

1110-1198K,(18-1)точка

Измерений:26.

Среднее (95%):

D_rH°=

454±26

497.7±4.9

D_fH°=

-820±4

-827.0±0.8

4.Равновесие 0.947Fe(к,ж)+3Fe₂O₃(к,ж)=2Fe₃O₄(к,ж)+Fe_0.947О(к,ж)

[61BLU/WHI]

ЭДС,

-14

-14.3±.0

1089-1321K, уравнение

[63ГОР/ТРЕ]

ЭДС,

-35±12

-13.4±4.4

1073-1373K, 4 точки

[85JAC]

ЭДС,

-24±2

-16.2±1.6

1090-1600K, 6 точек

Измерений:3.

Среднее (95%):

D_rH°=

-24±27

-14.6±3.6

D_fH°=

-824±9

-827.7±1.2

5.Равновесие Fe_0.947O(к,ж)+0.788Fe₂O₃(к,ж)=0.841Fe₃О₄(к,ж)

[81ROG/KOZ]

ЭДС,

D_rH°=

-

-26

1070K, 1 точка

D_fH°=

-

-821

6.Равновесие Ni(к,ж)+3Fe₂O₃(к,ж)=2Fe₃O₄(к,ж)+NiO(к,ж)

[67CHA]

ЭДС,

0±2

9.0±1.5

 967-1373K, 16 точек

[68CHA/FLE]

ЭДС,

0

8.9±1.4

 967-1373K, уравнение

[69MOR/SAT]

ЭДС,

8

11.0±.5

 973-1373K, уравнение

[72SAI/NIS]

ЭДС,

0

8.5±.9

1073-1343K, уравнение

[88O'N]

ЭДС,

7±2

11.3±.5

1019-1268K, 23 точки

Измерений:5.

Среднее (95%):

D_rH°=

3±5

9.7±1.6

D_fH°=

-825±2

-827.1±0.6

7.Равновесие 3Fe₂O₃(к,ж)+2Cu(к,ж)=2Fe₃O₄(к,ж)+Cu₂O(к,ж)

[69BRY/SME]

ЭДС,

69

78.0±1.1

1060-1323K, уравнение

[72RAO/TAR]

ЭДС,

70±2

77.1±1.5

 915-1310K,(11-1)точка

[73RAO/TAR]

ЭДС,

-95±3

91.2±8.5

1168-1280K, 8 точек

[73RAO/TAR]

ЭДС,

72±3

78.5±.3

1168-1280K, 8 точек

[78BON/PER]

ЭДС,

53

77.0±1.5

1123-1273K, уравнение

[79FIT]

ЭДС,

68±6

77.5±1.1

1091-1261K, 8 точек

[88O'N]

ЭДС,

-102±2

85.5±24

1013-1322K,(49-3)точки

Измерений:7.

Среднее (95%):

D_rH°=

19±75

80.7±5.1

D_fH°=

-807±25

-827.8±1.7

8.Калориметрическиеизмерения

[1895LEC]

Энтальпия реакции

D_rH°=

378.0

4Fe₃O₄(к)+O₂(г)=6Fe₂O₃(к)

D_fH°=

-807.0

[13MIX]

Энтальпия реакции

D_rH°=

-

2Fe₃O₄(к)+Na₂O₂(к)=

D_fH°=

-816.2

3Fe₂O₃(к)+Na₂O(к)

[29ROT]

Энтальпия реакции

D_rH°=

513.0±1.5

4Fe₃O₄(к)+O₂(г)=6Fe₂O₃(к)

D_fH°=

-829.5±2.5

[30ROT/UMB]

Растворение в HCl

оксидов железа,

D_rH°=

-29.4±1.5

“FeO(к)”+Fe₂O₃(к)=Fe₃O₄(к)

D_fH°=

-820.6±4.5

То же, Fe₂O₃(к)+3Cl₂(г)=

D_rH°=

-33.1±2.0

2FeCl₃(к)+1.5O₂(г)

D_fH°=

-825.1±3.0

[59РЕЗ/ХОМ]

Энтальпия реакции

D_rH°=

97.6±3.0

Fe₂O₃(к)+3Н₂(г)=

D_fH°=

-823.0±3.0

2Fe(к)+3Н₂О(г)

[70ЮРЬ/БРА]

ДТА,

D_rH°=

-450

4Fe₃O₄(к)+O₂(г)=6Fe₂O₃(к)

D_fH°=

-819