Источник

Метод

D_rH°

D_fH°(MnCl₂,к)

III закон

II закон

III закон

1. ЭДС. Реакция Mn(к)+Cl₂(г)=MnCl₂(к, ж)

[72KUC/FLE]

923-990 К, уравнение

-483±1

-481

-483±1

-”-

990-1200 К, уравнение

-483±1

-482

-483±1

2. Калориметрия растворения в HCl. Реакция: Mn(к)+2HCl(aq)=MnCl₂(к)+H₂(г)

[39KON/BIL]

293.5 K, HCl×20H₂O,

-143±2

-

-470±2

[59KOE/COU]

303.15 K, HCl×12.7H₂O,

-156.4±0.2

-

-481.2±0.5

3. Калориметрия растворения в воде

[1886THO]

291 K, разбавление до MnCl₂×350 Н₂О

-

-

-484.5

[64PAO/VAC]

Т=?, разбавление до MnCl₂×2000 Н₂О

-71.92±0.04

-

-481.1±0.8

[65EHR/KOK]

298 К, разбавление до MnCl₂×1200 Н₂О

-71.5±0.8

-

-481.1±1.2

-“-

То же, разбавление до MnCl₂×1800 Н₂О

-71.9±0.8

-

-481.1±1.2

[75УМЯ]

То же, разбавление до MnCl₂×2000 Н₂О

-72.2±0.3

-

-480.8±0.7