Источник

Метод

D_rH°

D_fH°(NiCl₂,к)

III закон

II закон

III закон

1.Равновесие

NiCl₂(к)+H₂(г)=Ni(к)+2HCl(г)

[21BER/CRU]

Статический, 583-718K, 4 точки

123.8±2.1

-322.1±7.6

-308.4±2.1

[24CRU]

То же, 718К, 1 точка

123.0

-

-307.6

[26JEL/ULO]

Перенос, 573-723К, 3 точки

124.7±4.3

-318±180

-309.3±4.3

[37SAN]

Статический, 661-792К ⁽¹⁾

122.5±0.6

-310.0

-307.1±0.6

(см.[53SAN])

[53BUS/GIA]

То же, 630-738К, 15 точек

120.3±0.3

-305.5±0.6

-304.9±0.4

[54ЩУК/ТОЛ]

Перенос, 573-823К, 7 точек

120.9±1.2

-295.9±1.5

-305.5±1.2

2.Другие

равновесия

[26JEL/RUD]

Перенос, 673-923К, 6 точек

139.9±8.0

-340±25

-309.6±4.0

2NiCl₂(к)+O₂(г)=2NiO(к)+2Cl₂(г),

[56СМИ/ТИХ]

То же, 673-923К, 6 точек

133.9±4.3

-323.0±3.3

-306.6±2.2

[66PAO/HUA]

То же, 666-928K, 12точек

127.4±3.3

-293.6±5.0

-303.4±1.8

[65EGA]

ЭДС, 673-723, 2 точки

-291.8

-306.8±1.5

(цит.по

Ni(к)+Cl₂(г)=NiCl₂(к),

[85CHA/DAV])

[76GEE/SHE]

ЭДС, 470-750К ⁽¹⁾,

-5.0±0.3

-307.0

-306.1±0.4

(цит.по

Co(к)+NiCl₂(к)=CoCl₂(к)+Ni(к),

[85CHA/DAV])

          -“-

ЭДС, 530-800К ⁽¹⁾

-34.9±1.3

-310.1

-306.0±1.4

Fe(к)+NiCl₂(к)=FeCl₂(к)+Ni(к),

3.Калориметрия

[1886THO]

Растворение Ni(к) и NiCl₂(к)

16.7

-316.2

в HCl, суммарная реакция:

Ni(к)+2HCl(aq)=NiCl₂(к)+H₂(г)

[84LAV/TIM]

Сожжение никеля в хлоре

-304.8±0.2

-304.8±0.2

298.15K, 6 опытов

Ni(к)+Cl₂(г)=NiCl₂(к),

[88ЕФИ/ЕВД]

Растворение в KBr₃, 298.15K,

218.4±0.4

-304.6±0.5

суммарная реакция: NiCl₂(к)+

+2KBr(к)=Ni(к)+Br₂(ж)+2KCl(к)